Kateri je najgostejši element v periodnem sistemu?

Alchemist-hp / Licenca Creative Commons

Ste se kdaj vprašali, kateri element ima najvišjo gostota ali masa na enoto prostornine? Čeprav je osmij na splošno naveden kot element z največjo gostoto, odgovor ni vedno resničen. Tukaj je razlaga gostote in kako se vrednost določi.

Najbolj gost element

• Obstajata dva kemijska elementa, ki imata naziv 'najbolj gost element'. To sta osmij in iridij.
• V običajnih pogojih temperature in tlaka je osmij element z največjo gostoto. Njegova gostota je 22,59 g/cm³.
• Pri visokem tlaku postane iridij najgostejši element z gostoto 22,75 g/cm³.
• Osmij in iridij sta kovini. Razlog, da so tako gosti, je njihova elektronska konfiguracija. Natančneje, f-orbitale se krčijo, ker niso dobro zaščitene pred atomskim jedrom.

Gostota je masa na enoto prostornine. Lahko ga izmerimo eksperimentalno ali predvidimo na podlagi lastnosti snovi in ​​tega, kako se obnaša v določenih pogojih. Kot se je izkazalo, se lahko kateri koli od dveh elementov šteje za element z največjo gostoto : osmij oz iridij . Tako osmij kot iridij sta zelo goste kovine , vsak tehta približno dvakrat toliko kot svinec. pri sobna temperatura in tlaka je izračunana gostota osmija 22,61 g/cm³in izračunana gostota iridija je 22,65 g/cm³. Vendar pa je eksperimentalno izmerjena vrednost (z uporabo rentgenske kristalografije) za osmij 22,59 g/cm³, medtem ko je iridij le 22,56 g/cm³. Običajno je osmij najgostejši element.

Vendar pa je gostota elementa odvisna od številnih dejavnikov. Ti vključujejo alotrop (obliko) elementa, tlak in temperaturo, tako da ni ene same vrednosti za gostoto. Na primer, vodikov plin na zemlji ima zelo nizko gostoto, vendar ima isti element na Soncu gostoto, ki presega gostoto osmija ali iridija na Zemlji. Če se gostota osmija in iridija meri v običajnih pogojih, osmij prevzame nagrado. Vendar pa lahko nekoliko drugačni pogoji povzročijo, da se iridij pojavi naprej.

Pri sobni temperaturi in tlaku nad 2,98 GPa je iridij gostejši od osmija z gostoto 22,75 grama na kubični centimeter.

Na splošno imajo kovine večjo gostoto kot metaloidi in nekovine. Drugi elementi imajo le možnost, da pridejo naprej, ko se izvajajo ogromni pritiski. Kot rečeno, nekatere kovine so zelo lahke. Na primer, natrij ima tako nizko gostoto, da plava na vodi.

Zakaj je osmij najgostejši, ko obstajajo težji elementi

Ob predpostavki, da ima osmij največjo gostoto, se morda sprašujete, zakaj elementi z višjim atomskim številom niso gostejši. Navsezadnje vsak atom tehta več. Toda gostota je masa na enoto prostornine . Osmij (in iridij) imata zelo majhen atomski radij, zato je masa zapakirana v majhno prostornino. Razlog za to je f elektronske orbitale so skrčene na orbitalah n=5 in n=6, ker elektroni v njih niso dobro zaščiteni pred privlačno silo pozitivno nabitega jedra. Poleg tega visoko atomsko število osmija povzroči relativistične učinke. Elektroni krožijo okoli atomskega jedra tako hitro, da se njihova navidezna masa poveča, orbitalni radij s pa zmanjša.

Zmedeni? Na kratko, osmij in iridij sta gostejša od svinca in drugih elementov z višjim atomskim številom, ker ti kovini združujeta veliko atomsko število z majhnim atomski polmer .

Drugi materiali z visoko gostoto

Bazalt je vrsta kamnine z največjo gostoto. S povprečno vrednostjo okoli 3 gramov na kubični centimeter ni niti blizu vrednosti kovin, a je še vedno težka. Glede na njegovo sestavo bi lahko tudi diorit veljal za tekmeca.

Najgostejša tekočina na Zemlji je tekoči element živo srebro, ki ima gostoto 13,5 grama na kubični centimeter.

Viri

• Grigoriev, Igor S.; Mejlikhov, Evgenij Z. (1997). Priročnik fizikalnih veličin . Boca Raton: CRC Press.
• Serway, Raymond; Jewett, John (2005). Principles of Physics: A Calculus-Based Text . Cengage učenje. ISBN 0-534-49143-X.
• Sharma, P.V. (1997). Okoljska in inženirska geofizika . Cambridge University Press. ISBN 9781139171168. doi:10.1017/CBO9781139171168
• Young, Hugh D.; Freedman, Roger A. (2012). Univerzitetna fizika s sodobno fiziko . Addison-Wesley. ISBN 978-0-321-69686-1.
• Zumdahl, Steven S.; Zumdahl, Susan L.; Decoste, Donald J (2002). Svet kemije . Boston: Podjetje Houghton Mifflin.