Zanimive srednješolske kemijske demonstracije
Na srednješolske naravoslovne dijake je težko narediti vtis, toda tukaj je seznam kul in vznemirljivih kemijskih demonstracij, ki pritegnejo zanimanje učencev in ponazorijo kemijske koncepte.
Demonstracija kemije natrija v vodi
Getty Images / Andy Crawford in Tim Ridley' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' /> Getty Images / Andy Crawford in Tim Ridley
Natrij močno reagira z vodo in nastane natrijev hidroksid . A veliko se sprosti toplota/energija! Zelo majhna količina natrija (ali druge alkalijske kovine) povzroča brbotanje in toploto. Če imate sredstva in prostor, večja količina v zunanjem vodnem telesu povzroči nepozabno eksplozijo. Ljudem lahko poveš alkalijske kovine so zelo odzivni, vendar ta predstavitev pove sporočilo.
Demonstracije Leidenfrostovega učinka
Wikimedia Commons / Cryonic07' id='mntl-sc-block-image_2-0-4' /> Wikimedia Commons / Cryonic07
Leidenfrostov učinek se pojavi, ko kapljica tekočine naleti na površino, ki je veliko bolj vroča od njene vrelišče , ki proizvaja plast pare, ki izolira tekočino pred vrenjem. Najenostavnejši način za prikaz učinka je, da vročo ponev ali gorilnik poškropite z vodo in tako povzročite, da kapljice odskočijo. Vendar pa obstajajo zanimive demonstracije, ki vključujejo tekoči dušik ali staljeni svinec.
Demonstracije žveplovega heksafluorida
Getty Images / ollaweila' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Getty Images / ollaweila
Žveplov heksafluorid je plin brez vonja in barve. Čeprav učenci vedo fluor je izjemno reaktiven in običajno precej toksičen, fluor je varno vezan na žveplo v tej spojini, zaradi česar je dovolj varen za rokovanje in celo za vdihavanje. Dve omembe vredni predstavitvi kemije ponazarjata visoko gostoto žveplovega heksafluorida glede na zrak. Če žveplov heksafluorid vlijete v posodo, lahko na njej lebdite lahki predmeti, podobno kot bi jih lebdeli na vodi, le da je plast žveplovega heksafluorida popolnoma nevidna. Druga demonstracija povzroči nasprotni učinek vdihavanje helija . Če vdihavate žveplov heksafluorid in govorite, se bo vaš glas zdel veliko globlji.
Demonstracija gorečega denarja
Getty Images / Martin Poole' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Getty Images / Martin Poole
Večina srednješolskih kemijskih demonstracij je za dijake neposredna, toda to je tista, ki jo lahko preizkusijo doma. V tej predstavitvi se 'papirnata' valuta potopi v raztopino vode in alkohola ter prižge. Voda, ki jo absorbirajo vlakna računa, ga ščiti pred vžigom.
Spremembe barve nihajoče ure
Getty Images / Trish Gant' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Getty Images / Trish Gant
Briggs-Rauscherjeva nihajna ura (prozorno-jantarno-modra) je morda najbolj znana predstavitev spreminjanja barv, vendar obstaja več barv reakcije ure , ki večinoma vključuje kislinsko-bazične reakcije za proizvodnjo barv.
Prehlajena voda
Licenca Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Licenca Creative Commons
Do superhlajenja pride, ko je tekočina ohlajena pod svojo zmrzišče , vendar ostane tekočina. Ko to storite z vodo, lahko povzročite, da se pod nadzorovanimi pogoji spremeni v led. To je odlična predstavitev, ki jo lahko učenci preizkusijo tudi doma.
Barvne predstavitve Fire Chem
Getty Images / Danita Delimont' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Getty Images / Danita Delimont
Barvna ognjena mavrica je zanimiva različica klasičnega testa plamena, ki se uporablja za identifikacijo kovinskih soli na podlagi barve njihovih emisijskih spektrov. to ognjena mavrica uporablja kemikalije, ki so zlahka dostopne večini študentov, tako da lahko sami posnemajo mavrico. Ta predstavitev pusti trajen vtis.
Predstavitev kemije dušikovih hlapov
Za izdelavo dušikovega trijodida potrebujete le jod in amoniak. Ta nestabilen material se razgradi z zelo glasnim 'pokom', pri čemer se sprosti oblak vijoličnih jodovih hlapov. Druge reakcije proizvajajo vijoličen dim brez eksplozije.