Uravnoteži redoks reakcijo v osnovni rešitvi Primer problema

Metoda polovične reakcije v osnovni rešitvi

Redoks raztopine se pojavljajo v kislih in bazičnih raztopinah. Siede Preis, Getty Images

Redoks reakcije običajno potekajo v kislih raztopinah. Prav tako lahko pride do osnovnih rešitev. Ta primer težave prikazuje, kako uravnotežiti redoks reakcijo v bazični raztopini.

Redoks reakcije so uravnotežene v osnovnih raztopinah z uporabo iste metode polovične reakcije, prikazane v primeru problema ' Primer ravnotežne redoks reakcije '. V povzetku:

1. Prepoznajte oksidacija in redukcija komponente reakcije.
2. Reakcijo ločimo na polovično reakcijo oksidacije in polreakcijo redukcije.
3. Uravnotežite vsako polovično reakcijo atomsko in elektronsko.
4. Izenačite prenos elektronov med oksidacijskimi in redukcijskimi polenačbami.
5. Ponovno združite polovične reakcije, da nastane popolna redoks reakcija .

To bo uravnotežilo reakcijo v kisla raztopina , kjer je presežek H⁺ioni . V bazičnih raztopinah je presežek OH^-ioni. Uravnoteženo reakcijo je treba spremeniti, da odstranimo H⁺ione in vključujejo OH^-ioni.

Težava:

Uravnotežite naslednjo reakcijo v a osnovna rešitev :

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO (g)

rešitev:

Uravnotežite enačbo z metodo polovične reakcije, opisano v Primer ravnotežne redoks reakcije . Ta reakcija je ista kot v primeru, vendar je bila uravnotežena v kislem okolju. Primer je pokazal, da je uravnotežena enačba v kisli raztopini:

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H⁺→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_dvaO

Obstaja šest H⁺ione odstraniti. To dosežemo z dodajanjem enakega števila OH^-ionov na obeh straneh enačbe. V tem primeru dodajte 6 OH^-na obe strani. 3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H⁺+ 6 OH^-→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_dvaO + 6 OH^-

Ioni H+ in OH- se združijo in tvorijo a molekula vode (HOH ali H_dvaO). V tem primeru 6 H_dvaO nastanejo na stran reaktanta .

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H_dvaO → 3 S²⁺+ 2NO + 4H_dvaO + 6 OH^-

Izničite tuje molekule vode na obeh straneh reakcije. V tem primeru odstranite 4 H_dvaO z obeh strani.

3 Cu + 2 HNO₃+ 2 H_dvaO → 3 S²⁺+ 2NO + 6OH^-

Reakcija je zdaj uravnotežena v bazični raztopini.