Tukaj je opisano, kako izračunati pH vrednosti

Hitri pregled kemije

ThoughtCo / Nusha Ashjaee

pH je merilo, kako kisla ali bazična je kemična raztopina. The pH Lestvica se giblje od 0 do 14 - vrednost sedem velja za nevtralno, manj kot sedem za kislo in večja od sedem bazično.

pH je negativni logaritem z bazo 10 ('log' na kalkulatorju) koncentracije vodikovih ionov v raztopini. Za izračun vzemite logaritem dane koncentracije vodikovih ionov in obrnite predznak. Glejte več informacij o pH formuli spodaj.

Tukaj je bolj poglobljen pregled, kako izračunati pH in kaj pomeni pH glede na koncentracijo vodikovih ionov, kisline in baze.

Pregled kislin in baz

Obstaja več načinov za definiranje kislin in baz, vendar se pH posebej nanaša samo na vodik ion koncentracijo in se uporablja za vodni raztopine (na vodni osnovi). Ko voda disociira, nastane vodikov ion in hidroksid. Glej to kemijsko enačbo spodaj.

H_dvao h⁺+ OH^-

Pri izračunu pH ne pozabite, da se [ ] nanaša na molarnost , M. Molarnost je izražena v enotah molov topljenca na liter raztopine. Če vam je dano koncentracijo v kateri koli drugi enoti kot molov (masni odstotek, molalnost itd.), ga pretvorite v molarnost, da lahko uporabite formulo pH.

Razmerje med pH in molarnostjo lahko izrazimo kot:

K_v= [H⁺][OH^-] = 1x10^-14pri 25°C
za čisto vodo [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7

• K_vje disociacijska konstanta vode
• Kisla raztopina : [H⁺] > 1x10^-7
• Osnovna rešitev : [H⁺]<1x10^-7

Kako izračunati pH in [H+]

Ravnotežna enačba daje naslednjo formulo za pH:

pH = -log₁₀[H⁺]
[H⁺] = 10^-pH

Z drugimi besedami, pH je negativni log molarne koncentracije vodikovih ionov ali je molarna koncentracija vodikovih ionov enaka 10 na potenco negativne vrednosti pH. Ta izračun je enostavno narediti na katerem koli znanstveni kalkulator ker imajo te pogosteje gumb 'log'. To ni isto kot gumb 'ln', ki se nanaša na naravni logaritem.

pH in pOH

Z lahkoto lahko uporabite vrednost pH izračunajte pOH če se spomnite:

pH + pOH = 14

To je še posebej uporabno, če morate poiskati pH baze, saj boste običajno našli pOH namesto pH.

Primeri računskih težav

Preizkusite te vzorčne naloge, da preverite svoje znanje o pH.

Primer 1

Izračunajte pH za določen [H⁺]. Izračunajte pH glede na [H⁺] = 1,4 x 10^-5M

odgovor:

pH = -log₁₀[H⁺]
pH = -log₁₀(1,4 x 10^-5)
pH = 4,85

Primer 2

Izračunajte [H⁺] od znanega pH. Poiščite [H⁺], če je pH = 8,5

odgovor:

[H⁺] = 10^-pH
[H⁺] = 10^-8,5
[H⁺] = 3,2 x 10^-9M

Primer 3

Poiščite pH, če je H⁺koncentracija je 0,0001 mola na liter.

Tukaj pomaga prepisati koncentracijo kot 1,0 x 10^-4M, ker je to formula: pH = -(-4) = 4. Lahko pa preprosto uporabite kalkulator, da vzamete dnevnik. To vam daje:

odgovor:

pH = - log (0,0001) = 4

Običajno vam v problemu ni podana koncentracija vodikovih ionov, ampak jo morate ugotoviti iz kemične reakcije ali koncentracije kisline. Enostavnost tega bo odvisna od tega, ali imate močna kislina ali a šibka kislina . Največ težav pri vprašanju pH je pri močnih kislinah, ker v vodi popolnoma disociirajo na svoje ione. Šibke kisline pa le delno disociirajo, zato v ravnovesju raztopina vsebuje tako šibko kislino kot ione, na katere disociira.

Primer 4

Poiščite pH 0,03 M raztopine klorovodikove kisline HCl.

Ne pozabite, da je klorovodikova kislina močna kislina, ki disociira v molskem razmerju 1:1 na vodikove katione in kloridne anione. Torej je koncentracija vodikovih ionov popolnoma enaka koncentraciji kislinske raztopine.

odgovor:

[H⁺]= 0,03 M

pH = - log (0,03)
pH = 1,5

Preverite svoje delo

Ko izvajate izračune pH, se vedno prepričajte, da so vaši odgovori smiselni. Kislina mora imeti pH veliko nižji od sedem (običajno ena do tri), baza pa visoko pH vrednost (običajno okoli 11 do 13). Čeprav je teoretično mogoče izračunajte negativni pH , morajo biti pH vrednosti v praksi med 0 in 14. To pomeni, da pH, višji od 14, pomeni napako bodisi pri nastavitvi izračuna bodisi pri samem izračunu.

Viri

• Covington, A. K.; Bates, R. G.; Durst, R. A. (1985). „Opredelitve pH lestvic, standardne referenčne vrednosti, merjenje pH in sorodna terminologija“. Pure Appl. Chem . 57 (3): 531–542. doi:10.1351/pac198557030531
• Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo (1993). Količine, enote in simboli v fizikalni kemiji (2. izdaja) Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8
• Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000). Voglova kvantitativna kemijska analiza (6. izdaja). New York: Prentice Hall. ISBN 0-582-22628-7.