Spoznajte molekularne in empirične formule

John Lamb/Getty Images

The molekulska formula je izraz števila in vrste atomi ki so prisotni v eni sami molekuli snovi. Predstavlja dejansko formulo molekule. Indeksi za simboli elementov predstavljajo število atomov. Če indeksa ni, to pomeni, da je v spojini prisoten en atom.

Empirična formula je znana tudi kot najpreprostejša formula . Empirična formula je razmerje elementov, prisotnih v spojini. Indeksi v formuli so števila atomov, kar vodi do razmerja celih števil med njimi.

Primeri molekularnih in empiričnih formul

The molekulska formula glukoze je C₆H₁₂O₆. Ena molekula glukoze vsebuje 6 atomov ogljika, 12 atomov vodika in 6 atomov kisika.

Če lahko vsa števila razdelite na a molekulska formula z neko vrednostjo, da jih dodatno poenostavimo, potem bo empirična ali preprosta formula drugačna od molekularne formule. The empirična formula za glukozo je CH_dvaO. Glukoza ima 2 madeži vodika za vsak mol ogljika in kisika. Formuli za vodo in vodikov peroksid sta:

• Molekularna formula vode : H_dvaO
• voda Empirična formula : H_dvaO
• Molekulska formula vodikovega peroksida: H_dvaO_dva
• Empirična formula vodikovega peroksida: HO

V primeru vode sta molekulska formula in empirična formula enaki.

Iskanje empirične in molekularne formule iz odstotne sestave

Odstotek (%) sestave = (masa elementa/spojina masa ) X 100

Če vam je podana odstotna sestava spojine, so tukaj koraki za iskanje empirične formule:

1. Recimo, da imate 100-gramski vzorec. Zaradi tega je izračun preprost, saj bodo odstotki enaki številu gramov. Na primer, če je 40 % mase spojine kisik, potem izračunate, da imate 40 gramov kisika.
2. Pretvori grame v mole. Empirična formula je primerjava števila molov spojine, zato potrebujete svoje vrednosti v molih. Če ponovno uporabimo primer s kisikom, je 16,0 gramov na mol kisika, tako da bi bilo 40 gramov kisika 40/16 = 2,5 mola kisika.
3. Primerjajte število molov vsakega elementa z najmanjšim številom molov, ki ste jih dobili, in delite z najmanjšim številom.
4. Zaokroži svoje razmerje molov na najbližje celo število, če je blizu celega števila. Z drugimi besedami, 1,992 lahko zaokrožite na 2, ne morete pa 1,33 zaokrožiti na 1. Morali boste prepoznati pogosta razmerja, kot je 1,333, ki je 4/3. Pri nekaterih spojinah najnižje število atomov elementa morda ni 1! Če je najmanjše število molov štiri tretjine, boste morali vsa razmerja pomnožiti s 3, da se znebite ulomka.
5. Napišite empirično formulo spojine. Številke razmerij so indeksi za elemente.

Iskanje molekularne formule je mogoče le, če vam je dana molska masa spojine. Ko imate molsko maso, lahko najdete razmerje med dejanska masa spojine na empirična masa . Če je razmerje ena (kot pri vodi, H_dvaO), potem sta empirična formula in molekulska formula enaki. Če je razmerje 2 (kot pri vodikov peroksid , H_dvaO_dva), nato pomnožite indekse empirične formule z 2, da dobite pravilno molekularno formulo. dva.