Primer problema masnih razmerij v uravnoteženih enačbah

SandraMatic/Getty Images

Masno razmerje se nanaša na razmerje med maso reaktantov in produktov med seboj. V uravnoteženi kemijski enačbi lahko uporabite molsko razmerje za rešitev mase v gramih. Če želite izvedeti, kako najti maso spojine, lahko uporabite enačbo, če poznate količino katerega koli udeleženca v reakciji.

Problem masnega ravnovesja

Uravnotežena enačba za sintezo amoniaka je 3H_dva(g) + N_dva(g) → 2 MAJHNA₃(g).

Izračunajte:

1. Masa NH v gramih₃nastal pri reakciji 64,0 g N_dva
2. Masa v gramih od N_dvapotrebno za oblikovanje 1,00 kg NH₃

rešitev:

Iz uravnotežena enačba , znano je, da:

1 mol N_dva∝ 2 mol MAJHNA₃

Uporabi periodni sistem pogledati atomsko težo elementov in izračunati težo reaktantov in produktov:

1 mol N_dva= 2(14,0 g) = 28,0 g

1 mol NH₃je 14,0 g + 3(1,0 g) = 17,0 g

Ta razmerja je mogoče združiti, da dobimo pretvorbene faktorje, potrebne za izračun mase v gramih NH₃nastal iz 64,0 g N_dva:

Masa NH₃= 64,0 g N_dvax 1 mol N_dva/28,0 g MAJHNA_dvax 2 mol NH₃/1mol MAJHNO₃x 17,0 g NH₃/1 mol MAJHNA₃

Masa NH₃= 77,7 g MAJHNA₃

Za odgovor na drugi del težave se uporabijo iste pretvorbe v nizu treh korakov:

1. (1) gramov NH₃→ moli NH₃(1 mol MAJHNO)₃= 17,0 g MAJHNA₃)
2. (2) molov NH₃→ moli N_dva(1 mol N_dva∝ 2 mol MAJHNA₃)
3. (3) madeži N_dva→ grami N_dva(1 mol N_dva= 28,0 g N_dva)

Masa N_dva= 1,00 x 10³g MAJHNA₃x 1 mol NH₃/17,0 g MAJHNA₃x 1 mol N_dva/2 mol MAJHNA₃x 28,0 g N_dva/1 mol N_dva

Masa N_dva= 824 g N_dva

odgovor:

1. masa NH₃= 77,7 g MAJHNA₃
2. masa N_dva= 824 g N_dva

Kako izračunati grame z uravnoteženo enačbo

Če imate težave pri pridobivanju pravilnega odgovora za to vrsto težave, preverite naslednje:

• Prepričajte se, da je kemijska enačba uravnotežena. Če delate iz neuravnotežene enačbe, je prvi korak uravnovešanje .
• Preverite, ali ste pretvarjanje med grami in moli pravilno.
• Morda težavo rešujete pravilno, vendar dobite napačen odgovor, ker v celotnem procesu niste delali s pravilnim številom pomembnih številk. Dobra praksa je uporaba atomskih mas za elemente z enakim številom pomembnih števk, kot je navedeno v vašem problemu. Običajno so to tri ali štiri pomembne številke. Uporaba 'napačne' vrednosti vas lahko vrže na zadnjo decimalno vejico, kar vam bo dalo napačen odgovor, če jo vnašate v računalnik.
• Bodite pozorni na indekse. Na primer, pretvorba gramov v mole za dušikov plin (dva atoma dušika) je drugačna, kot če bi imeli en atom dušika.