Poliprotična kislina Primer kemijske težave

Kako rešiti težavo s poliprotično kislino

Žveplova kislina je primer običajne poliprotične kisline. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Poliprotična kislina je kislina, ki lahko odda več kot en vodikov atom (proton) v vodni raztopini. Da bi našli pH te vrste kisline, je potrebno poznati disociacijske konstante za vsak vodikov atom. To je primer, kako delati a poliprotična kislina kemijski problem.

Problem kemije poliprotične kisline

Določite pH 0,10 M raztopine H_dvaSO₄.

Podano: K_a2= 1,3 x 10^-dva

rešitev

H_dvaSO₄ima dva H⁺(protoni), torej je diprotična kislina, ki je v vodi podvržena dvema zaporednima ionizacijama:

Prva ionizacija: H_dvaSO₄(aq) → H⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

Druga ionizacija: HSO₄^-(aq) ⇔ H⁺(aq) + SO₄^dva-(aq)

Upoštevajte, da je žveplova kislina a močna kislina , tako da se njegova prva disociacija približa 100 %. Zato je reakcija zapisana z → in ne z ⇔. HSO₄^-(aq) v drugi ionizaciji je šibka kislina, zato je H⁺je v ravnovesju s svojim konjugirana osnova .

K_a2= [H⁺][TAKO₄^dva-]/[HSO₄^-]

K_a2= 1,3 x 10^-dva

K_a2= (0,10 + x)(x)/(0,10 - x)

Ker je K_a2razmeroma velik, je treba za rešitev x uporabiti kvadratno formulo:

x^dva+ 0,11x - 0,0013 = 0

x = 1,1 x 10^-dvaM

Vsota prve in druge ionizacije da skupno [H⁺] v ravnovesju.

0,10 + 0,011 = 0,11 M

pH = -log[H⁺] = 0,96

Nauči se več

Uvod v poliprotične kisline

Jakost kislin in baz

Koncentracija kemičnih vrst

Prva ionizacija	HdvaSO4(aq)	H+(aq)	HSO4-(aq)
Začetna	0,10 M	0,00 M	0,00 M
spremeniti	-0,10 M	+0,10 M	+0,10 M
Končno	0,00 M	0,10 M	0,10 M
Druga ionizacija	HSO4dva-(aq)	H+(aq)	SO4dva-(aq)
Začetna	0,10 M	0,10 M	0,00 M
spremeniti	-x M	+x M	+x M
Pri Ekvilibriju	(0,10 - x) M	(0,10 + x) M	x M