Osnovni model atoma in atomska teorija

Uvod v atome

Trije deli atoma so protoni in nevtroni, ki tvorijo jedro, ter elektroni, ki krožijo okoli jedra. Encyclopaedia Britannica/UIG, Getty Images

Vsa snov je sestavljena iz delcev, imenovanih atomi . Atomi se povezujejo med seboj in tvorijo elemente, ki vsebujejo samo eno vrsto atoma. Atomi različnih elementov tvorijo spojine, molekule in predmete.

Ključni zaključki: model atoma

• Atom je gradnik snovi, ki ga ni mogoče razbiti z nobenimi kemičnimi sredstvi. Jedrske reakcije lahko spremenijo atome.
• Trije deli atoma so protoni (pozitivno nabiti), nevtroni (nevtralni naboj) in elektroni (negativno nabiti).
• Protoni in nevtroni tvorijo atomsko jedro. Elektrone privlačijo protoni v jedru, vendar se gibljejo tako hitro, da padejo proti njemu (orbita), namesto da se držijo protonov.
• Identiteta atoma je določena s številom protonov. To se imenuje tudi njegovo atomsko število.

Deli atoma

Atomi so sestavljeni iz treh delov:

Protoni: Protoni so osnova atomov. Medtem ko lahko atom pridobi ali izgubi nevtrone in elektrone, je njegova identiteta povezana s številom protonov. Simbol za število protonov je velika črka Z. Nevtroni: Število nevtroni v atomu je označena s črko N. Atomska masa atoma je vsota njegovih protonov in nevtronov ali Z + N. Močna jedrska sila veže protone in nevtrone skupaj, da tvorijo jedro atoma. Elektroni: Elektroni so veliko manjši od protonov ali nevtronov in krožijo okoli njih.

Kaj morate vedeti o atomih

To je seznam osnovnih značilnosti atomov:

• Atomov ni mogoče deliti z uporabo kemikalij . Sestavljeni so iz delov, ki vključujejo protone, nevtrone in elektrone, vendar je atom osnovni kemični gradnik snovi. Jedrske reakcije, kot sta radioaktivni razpad in cepitev, lahko razgradijo atome.
• Vsak elektron ima negativen električni naboj.
• Vsak proton ima pozitiven električni naboj. Naboja protona in elektrona sta enaka po velikosti, vendar nasprotna po predznaku. Elektroni in protoni se električno privlačijo. Podobni naboji (protoni in protoni, elektroni in elektroni) se odbijajo.
• Vsak nevtron je električno nevtralen. Z drugimi besedami, nevtroni nimajo naboja in jih električno ne privlačijo niti elektroni niti protoni.
• Protoni in nevtroni so približno enake velikosti in so veliko večji od elektronov. Masa protona je v bistvu enaka masi nevtrona. Masa protona je 1840-krat večja od mase elektrona.
• Jedro atoma vsebuje protone in nevtrone. Jedro nosi pozitiven električni naboj.
• Elektroni se gibljejo zunaj jedra. Elektroni so organizirani v lupine, ki so območje, kjer je najverjetneje najden elektron. Preprosti modeli prikazujejo elektrone, ki krožijo okoli jedra v skoraj krožni orbiti, kot planeti, ki krožijo okoli zvezde, vendar je dejansko vedenje veliko bolj zapleteno. Nekatere elektronske lupine spominjajo na krogle, druge pa so bolj podobne neumnim zvončkom ali drugim oblikam. Tehnično lahko elektron najdemo kjer koli v atomu, vendar večino časa preživi v območju, ki ga opisuje orbitala. Elektroni se lahko premikajo tudi med orbitalami.
• Atomi so zelo majhni. Povprečna velikost atoma je približno 100 pikometrov ali ena desetmilijardinka metra.
• Skoraj vsa masa atoma je v njegovem jedru; skoraj vso prostornino atoma zasedajo elektroni.
• Število protonov (znan tudi kot svoj atomsko število ) določa element. Spreminjanje števila nevtronov povzroči izotope. Zaradi spreminjanja števila elektronov nastanejo ioni. Izotopi in ioni atoma z a konstantno število protonov so vse različice enega elementa.
• Delci znotraj atoma so povezani z močnimi silami. Na splošno je elektrone lažje dodati ali odstraniti iz atoma kot proton ali nevtron. Kemijske reakcije v veliki meri vključujejo atome ali skupine atomov in interakcije med njihovimi elektroni.

Ali atomska teorija se vam zdi smiselno? Če je tako, je tukaj a kviz lahko preizkusite svoje razumevanje konceptov.

Viri

• Dalton, John (1803). ' O absorpciji plinov z vodo in drugimi tekočinami ', v Spomini literarnega in filozofskega društva v Manchestru .
• Thomson, J. J. (avgust 1901). ' Na telesih, manjših od atomov '. Mesečnik popularne znanosti . strani 323–335.
• Pullman, Bernard (1998). Atom v zgodovini človeške misli . Oxford, Anglija: Oxford University Press. strani 31–33. ISBN 978-0-19-515040-7.