Masa formule: definicija in primer izračuna

Chad Baker/ Digital Vision/ Getty Images

The formula mase molekule (znane tudi kot formula teža) je vsota atomske teže od atomov v empirični formuli spojine. Podana je teža formule v atomskih masnih enotah (amu).

Primer in izračun

The molekulska formula za glukozo je C₆H₁₂O₆, torej empirična formula je CH_dvaO.
Masa glukoze v formuli je 12+2(1)+16 = 30 amu.

Opredelitev mase relativne formule

Povezan izraz, ki bi ga morali poznati, je relativna formula (relativna formula). To preprosto pomeni, da se izračun izvaja z uporabo relativnih vrednosti atomske mase za elemente, ki temeljijo na naravnem izotopskem razmerju elementov v Zemljinem ozračju in skorji. Ker je relativna atomska teža vrednost brez enote, relativna formula mase tehnično nima enot. Vendar se pogosto uporabljajo grami. Ko je relativna formula formule podana v gramih, potem velja za 1 mol snovi. Simbol za relativno maso formule je M_r, in se izračuna tako, da sešteje A_rvrednosti vseh atomov v formuli spojine.

Primeri izračunov mase relativne formule

Poiščite relativno formulo mase ogljikovega monoksida, CO.

Relativna atomska masa ogljika je 12, kisika pa 16, zato je relativna masa formule:

12 + 16 = 28

Da bi našli relativno formulo mase natrijevega oksida, Na_dvaO, relativno atomsko maso natrija pomnožite z indeksom in dodajte vrednost relativni atomski masi kisika:

(23 x 2) + 16 = 62

En mol natrijevega oksida ima relativno maso formule 62 gramov.

Gram Formula Masa

Masa formule v gramu je količina spojine z enako maso v gramih kot masa formule v amu. Je vsota atomskih mas vseh atomov v formuli, ne glede na to, ali je spojina molekularna ali ne. Masa po gramski formuli se izračuna kot:

gram formula masa = masa topljenca / formula masa topljenca

Običajno boste morali navesti maso formule v gramih za 1 mol snovi.

Primer

Poiščite gramsko formulo mase 1 mola KAl(SO₄)_dva· 12H_dvaO.

Ne pozabite, pomnožite vrednosti atomskih masnih enot atomov z njihovimi indeksi. Koeficienti se pomnožijo z vsem, kar sledi. Za ta primer to pomeni, da obstajata 2 sulfatna aniona glede na indeks in obstaja 12 molekul vode glede na koeficient.

1 K = 39
1 Al = 27
2 (SO₄) = 2(32 + [16 x 4]) = 192
12 H_dvaO = 12 (2 + 16) = 216

Torej je masa formule v gramu 474 g.

Vir

• Paul, Hiemenz C.; Timotej, Loža P. (2007). Kemija polimerov (2. izdaja). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338–339.