Lewisove strukture ali strukture elektronskih pik
Diagramiranje elementov molekularne strukture
Dve Lewisovi strukturi ali diagrama elektronskih pik za nitritni ion. Ben Mills
Lewisove strukture, znane tudi kot strukture elektronskih pik, so poimenovane po Gilbertu N. Lewisu, ki jih je opisal v članku iz leta 1916 z naslovom Atom in molekula. Lewisove strukture prikazujejo vezi med atomi molekule, pa tudi vse nevezane elektronske pare. Strukturo Lewisove pike lahko narišete za katero koli kovalentno molekulo ali koordinacijsko spojino.
Osnove Lewisove strukture
Lewisova struktura je vrsta stenografskega zapisa. Atomi so zapisani z njihovimi simboli elementov . Med atomi so narisane črte, ki označujejo kemične vezi. Enojne črte so enojne vezi, dvojne črte so dvojne vezi in trojne črte so trojne vezi. (Včasih se namesto črt uporabljajo pari pik, vendar je to neobičajno.) Pike so narisane poleg atomov, da prikažejo nevezane elektrone. Par pik je par odvečnih elektronov.
Koraki za risanje Lewisove strukture
| Izberite osrednji atom. | Začnite svojo strukturo tako, da izberete osrednji atom in napišete simbol njegovega elementa. To bo atom z najnižjo elektronegativnost . Včasih je težko vedeti, kateri atom je najmanj elektronegativen, vendar lahko uporabite trendi periodnega sistema da ti pomagam. Elektronegativnost se običajno poveča, ko se premikate od leve proti desni po periodnem sistemu, in zmanjša, ko se premikate po tabeli od zgoraj navzdol. Ogledate si lahko tabelo elektronegativnosti, vendar se zavedajte, da vam lahko različne tabele dajo nekoliko drugačne vrednosti, saj je elektronegativnost izračunana. Ko izberete osrednji atom, ga zapišite in nanj povežite druge atome z enojno vezjo. (Te vezi lahko med napredovanjem spremenite v dvojne ali trojne vezi.)
| Preštejte elektrone. | Lewisove strukture elektronskih pik kažejo valenčni elektroni za vsak atom. Ni vam treba skrbeti za skupno število elektronov, samo za tiste v zunanjih lupinah. The oktetno pravilo navaja, da so atomi z osmimi elektroni v svojih zunanjih lupinah stabilni. To pravilo dobro velja do obdobja 4, ko je potrebnih 18 elektronov, da zapolnijo zunanje orbitale. Polnjenje zunanjih orbital elektronov iz obdobja 6 zahteva 32 elektronov. Vendar pa se lahko večino časa, ko vas prosimo, da narišete Lewisovo strukturo, držite pravila okteta.
| Postavite elektrone okoli atomov. | Ko določite, koliko elektronov morate narisati okoli vsakega atoma, jih lahko začnete postavljati na strukturo. Začnite tako, da postavite en par pik za vsak par valenčnih elektronov. Ko so osamljeni pari nameščeni, boste morda ugotovili, da nekateri atomi, zlasti centralni atom, nimajo celotnega okteta elektronov. To pomeni, da obstajajo dvojne ali morda trojne vezi. Ne pozabite, da je za tvorbo vezi potreben par elektronov. Ko so elektroni postavljeni, postavite oklepaje okoli celotne strukture. Če je na molekuli naboj, ga zapišite kot nadnapis zgoraj desno, zunaj oklepaja. Dodatni viri za Lewisove pikčaste strukture
Več informacij o Lewisovih strukturah najdete na naslednjih povezavah: