Kakšna je razlika med molarnostjo in molalnostjo?

Molarnost proti molalnosti

Molarnost in molalnost sta dva pogosta načina za izražanje koncentracije kemičnih raztopin. Chris Ryan / Getty Images

Molarnost in molalnost sta obe meritvi koncentracije kemične raztopine. Molarnost je razmerje med moli in prostornino raztopine (mol/L), medtem ko je molalnost razmerje molov na maso topila (mol/kg). Večino časa ni pomembno, katero enoto koncentracije uporabljate. Vendar pa je molalnost prednostna, kadar bo raztopina podvržena temperaturnim spremembam, ker spreminjanje temperature vpliva na prostornino (s čimer se spremeni koncentracija, če se uporabi molarnost).​

Molarnost , znana tudi kot molska koncentracija, je število molov snovi na liter raztopine . Raztopine, označene z molsko koncentracijo, so označene z veliko črko M. 1,0 M raztopina vsebuje 1 mol topljenca na liter raztopine.

Molalnost je število molov topljenca na kilogram topila . Pomembno je, da se uporabi masa topila in ne masa raztopine. Raztopine, označene z molsko koncentracijo, so označene z malo začetnico m. 1,0 m raztopina vsebuje 1 mol topljenca na kilogram topila

Za vodne raztopine (raztopine, kjer je voda topilo) blizu sobne temperature, je razlika med molskimi in molalnimi raztopinami zanemarljiva. To je zato, ker ima voda okoli sobne temperature gostota 1 kg/l. To pomeni, da je molalnost 'na L' enaka molalnosti 'na kg'.

Za topilo, kot je etanol, kjer je gostota 0,789 kg/L, bi bila 1 M raztopina 0,789 m.

Pomemben del zapomnitve razlike je:

molarnost - M → molov na liter raztopine
molalnost - m → molov na kilogram topila