Kaj je reakcija drugega reda v kemiji?

Westend61 / Getty Images

Reakcija drugega reda je vrsta kemijska reakcija ki je odvisen od koncentracij reaktantov enega drugega reda ali dveh reaktantov prvega reda. Ta reakcija poteka s hitrostjo, ki je sorazmerna kvadratu koncentracije enega reaktanta ali zmnožku koncentracij dveh reaktantov. Kako hitro se reaktanti porabijo, se imenuje hitrost reakcije .

Oblikovanje splošnih kemijskih reakcij

To hitrost reakcije za splošno kemijsko reakcijo aA + bB → cC + dD lahko izrazimo v smislu koncentracij reaktantov z enačbo:

r a t e = k [ A ] x [ ​​B ] y stopnja = k [A] x [B]yratin=k[A]x[B]Y

tukaj, k je konstanta; [A] in [B] sta koncentraciji reaktanti ; in x in Y so vrstni red reakcij, določen s poskusi in jih ne smemo zamenjevati s stehiometričnimi koeficienti a in b .

Vrstni red kemijske reakcije je vsota vrednosti x in Y . Reakcija drugega reda je reakcija, kjer je x + y = 2. To se lahko zgodi, če se en reaktant porabi s hitrostjo, ki je sorazmerna s kvadratom koncentracije reaktanta (hitrost = k[A]^dva) ali pa se oba reaktanta porabljata linearno skozi čas (stopnja = k[A][B]). Enote konstante hitrosti, k , reakcije drugega reda so M^-1·s^-1. Na splošno imajo reakcije drugega reda obliko:

2 A → izdelki
oz
A + B → izdelki.

Primeri kemijskih reakcij drugega reda

Na tem seznamu desetih kemijskih reakcij drugega reda so nekatere reakcije, ki niso uravnotežene. To je zato, ker so nekatere reakcije vmesne reakcije drugih reakcij.

H⁺+ OH^-→ H_dvaO
Vodikovi ioni in hidroksi ioni tvorijo vodo.

2 NE_dva→ 2 NE + ALI_dva
Dušikov dioksid razpade na dušikov monoksid in molekulo kisika.

2 HI → I_dva+ H_dva
Vodikov jodid razpade na plin jod in vodikov plin .

O + O₃→ The_dva+ O_dva
Med zgorevanjem lahko atomi kisika in ozon tvorijo molekule kisika.

O_dva+ C → O + CO
Druga reakcija zgorevanja, molekule kisika reagirajo z ogljikom, da tvorijo atome kisika in ogljikov monoksid.

O_dva+ CO → O + CO_dva
Ta reakcija pogosto sledi prejšnji reakciji. Molekule kisika reagirajo z ogljikovim monoksidom in tvorijo ogljikov dioksid in atome kisika.

O + H_dvaO → 2 OH
Eden pogostih produktov zgorevanja je voda. To pa lahko reagira z vsemi ohlapnimi kisikovimi atomi, proizvedenimi v prejšnjih reakcijah, da tvorijo hidrokside.

2NOBr → 2NO + Br_dva
V plinski fazi se nitrozilbromid razgradi na plin dušikov oksid in brom.

NH₄CNO → H_dvaNCONNH_dva
Amonijev cianat v vodi izomerizira v sečnino.

CH₃COOC_dvaH₅+ NaOH → SAMO₃COONa + STARI_dvaH₅OH
V tem primeru je primer hidrolize estra v prisotnosti baze, etil acetata v prisotnosti natrijevega hidroksida.