Imena in uporaba 10 običajnih plinov

Helij ohranja balone na površju.

frankieleon/Flickr.com

Plin je oblika snovi, ki nima določene oblike ali prostornine. plini lahko sestoji iz enega samega elementa, kot je plin vodik ( H_dva ); lahko so tudi a spojina kot je ogljikov dioksid (CO_dva) ali celo a mešanica več plinov, kot je zrak.

Ključni zaključki: 10 plinov in njihova uporaba

• Plin je oblika snovi, ki nima določene oblike ali določene prostornine. Z drugimi besedami, napolni posodo in prevzame njeno obliko.
• Vsaka oblika snovi, ki obstaja kot trdna snov ali tekočina, ima tudi obliko plina. Snov se spremeni v plin, ko se temperatura poveča in tlak zmanjša.
• Plini so lahko čisti elementi, spojine ali zmesi. Vsebujejo lahko posamezne atome, ione in spojine.
• Plini imajo veliko uporab. Kisik je eden najpomembnejših plinov za človeka. Ogljikov dioksid je eden najpomembnejših plinov za življenje na Zemlji, saj ga rastline potrebujejo za fotosintezo.

Primer plinov

Tukaj je seznam 10 plinov in njihove uporabe:

1. Kisik (O_dva): medicinska uporaba, varjenje
2. Dušik (N_dva): gašenje požara, zagotavlja inertno atmosfero
3. Helij (He): baloni, medicinska oprema
4. Argon ( z ): varjenje, zagotavlja inertno atmosfero za materiale
5. Ogljikov dioksid (CO_dva): gazirane brezalkoholne pijače
6. Acetilen (C_dvaH_dva): varjenje
7. Propan (C₃H₈): gorivo za ogrevanje, plinski žari
8. Butan (C₄H₁₀): gorivo za vžigalnike in svetilke
9. Dušikov oksid ( n_dvaO ): pogonsko sredstvo za preliv, anestezija
10. Freon (različni klorofluoroogljikovodiki): hladilno sredstvo za klimatske naprave, hladilnike, zamrzovalnike

Enoatomske, dvoatomne in druge oblike

Monatomski plini so sestavljeni iz posameznih atomov. Ti plini nastajajo iz žlahtnih plinov, kot so helij, neon, kripton, argon in radon. Drugi elementi običajno tvorijo diatomske pline, kot so kisik, dušik in vodik. Nekaj ​​čistih elementov tvori triatomske pline, kot npr ozon (O₃). Številni običajni plini so spojine, kot so ogljikov dioksid, ogljikov monoksid, dušikov oksid, propan in freon.

Podrobnejši pogled na uporabo plina

kisik: Poleg industrijske uporabe je plin kisik bistven za dihanje večine živih organizmov. Ljudje ga dihamo. Rastline sproščajo kisik kot stranski produkt fotosinteza , temveč ga uporabite tudi za dihanje. Dušik: Večina zemeljske atmosfere je sestavljena iz dušika, naša telesa ne morejo prekiniti kemične vezi med atomi in uporabiti elementa iz plina. Plin dušik, včasih pomešan z ogljikovim dioksidom, pomaga pri ohranjanju hrane. Nekatere žarnice z žarilno nitko vsebujejo dušik namesto argona. Plin dušik je dobro sredstvo za gašenje požara. Ljudje včasih pnevmatike napolnijo z dušikom namesto z zrakom, ker se tako izognejo težavam, ki jih povzročajo vodne pare v zraku ter prekomerno širjenje in krčenje plinov zaradi temperaturnih sprememb. Plin dušik, včasih skupaj z ogljikovim dioksidom, ustvarja tlak v pivskih sodih. Plin dušik napihne zračne blazine v avtomobilih. Uporablja se za namerno zadušitev kot oblika evtanazije.
• Helij : Helija je v vesolju veliko, a na Zemlji razmeroma redko. Večina ljudi ve, da so baloni s helijem manj gostoti kot zrak in lebdijo. Toda baloni so manjši del komercialne uporabe helija. Uporablja se pri odkrivanju puščanja, tlačnih in čistilnih plinskih sistemih ter pri varjenju. Kristali silicija, germanija, titana in cirkonija gojijo v atmosferi helija.
Ogljikov dioksid: Ogljikov dioksid povzroča peneče brezalkoholne pijače in kot toplogredni plin postane novica. Ima veliko pomembnih uporab. Rastline za fotosintezo potrebujejo kisik. Tudi ljudje potrebujemo ogljikov dioksid. Deluje kot signal, ki telesu pove, kdaj naj diha. Ogljikov dioksid tvori mehurčke v pivu in penečem vinu. Je običajen aditiv za živila in kemikalija za bazene, ki se uporablja za uravnavanje kislosti. Ogljikov dioksid se uporablja v gasilnih aparatih, laserjih in kemičnih čistilnicah.

Viri

• Emsley, John (2001). Gradniki narave: Vodnik po elementih od A do Ž . Oxford, Anglija: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
• Harnung, Sven E.; Johnson, Matthew S. (2012). Kemija in okolje . Cambridge University Press. ISBN 1107021553.
• Raven, Peter H.; Evert, Ray F.; Eichhorn, Susan E. (2005). Biologija rastlin (7. izdaja). New York: W. H. Freeman and Company Publishers. ISBN 978-0-7167-1007-3.
• Topham, Susan (2000). Ullmannova Enciklopedija industrijske kemije . doi:10.1002/14356007.a05_165. ISBN 3527306730.
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.