Henderson-Hasselbalchova enačba in primer

JazzIRT / Getty Images

Lahko izračunate pH od a medpomnilnik raztopine ali koncentracije kisline in baze z uporabo Henderson-Hasselbalchove enačbe. Tukaj je pogled na enačbo Henderson-Hasselbalch in delujoč primer, ki pojasnjuje, kako uporabiti enačbo.

Henderson-Hasselbalchova enačba

The Henderson-Hasselbalchova enačba povezuje pH, pKa in molsko koncentracijo (koncentracija v enotah molov na liter):

_apH = pK + dnevnik ([A^-]/[IMA])

[A^-] = molska koncentracija konjugirane baze

[HA] = molska koncentracija nedisociiranega šibka kislina (M)

Enačbo lahko prepišemo za rešitev pOH:

pOH = pK_b+ dnevnik ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = molska koncentracija konjugirane baze (M)

[ B ] = molska koncentracija šibke baze (M)

Primer težave z uporabo Henderson-Hasselbalchove enačbe

Izračunajte pH pufrske raztopine iz 0,20 M HC_dvaH₃O_dvain 0,50 M C_dvaH₃O_dva^-ki ima kislinsko disociacijsko konstanto za HC_dvaH₃O_dvaod 1,8 x 10^-5.

Rešite to težavo tako, da vstavite vrednosti v Henderson-Hasselbalchovo enačbo za a šibka kislina in njegovo konjugirana osnova .

pH = pK_a+ dnevnik ([A^-]/[IMA])

pH = pK_a+ dnevnik ([C_dvaH₃O_dva^-] / [HC_dvaH₃O_dva])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + dnevnik (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1