Fizikalne lastnosti snovi
Razlaga in primeri
TEK IMAGE/SPL/Getty Images
The fizične lastnosti snovi so vse lastnosti, ki jih je mogoče zaznati ali opazovati, ne da bi jih spremenili kemična identiteta vzorca. V nasprotju, kemijske lastnosti so tiste, ki jih je mogoče opazovati in meriti samo z izvedbo kemijske reakcije, s čimer spremenimo molekularno strukturo vzorca.
Ker fizikalne lastnosti vključujejo tako široko paleto značilnosti, so nadalje razvrščene kot bodisi intenzivne ali ekstenzivne in bodisi izotropne ali anizotropne.
Intenzivne in ekstenzivne fizikalne lastnosti
Intenzivne fizikalne lastnosti niso odvisne od velikosti ali mase vzorca. Primeri intenzivnih lastnosti vključujejo vrelišče, agregatno stanje in gostoto. Obsežne fizikalne lastnosti odvisno od količine snovi v vzorcu. Primeri ekstenzivnih lastnosti vključujejo velikost, maso in prostornino.
Izotropne in anizotropne fizikalne lastnosti
Izotropne fizikalne lastnosti niso odvisne od orientacije vzorca ali smeri, iz katere ga opazujemo. Anizotropne lastnosti so odvisne od orientacije. Medtem ko bi katero koli fizično lastnost lahko označili kot izotropno ali anizotropno, se izrazi običajno uporabljajo za pomoč pri prepoznavanju ali razlikovanju materialov na podlagi njihovih optičnih in mehanskih lastnosti.
Na primer, en kristal je lahko izotropen glede na barvo in motnost, medtem ko je drugi morda drugačne barve, odvisno od osi gledanja. V kovini so lahko zrna popačena ali podaljšana vzdolž ene osi v primerjavi z drugo.
Primeri fizikalnih lastnosti
Vsaka lastnost, ki jo lahko vidite, vonjate, dotaknete, slišite ali kako drugače zaznate in izmerite, ne da bi izvedli kemično reakcijo, je fizična lastnost. Primeri fizikalnih lastnosti vključujejo:
- barva
- oblika
- Glasnost
- Gostota
- Temperatura
- Vrelišče
- Viskoznost
- Pritisk
- Topnost
- Električni naboj
Slika Marc Gutierrez / Getty Images
Fizikalne lastnosti ionskih in kovalentnih spojin
Narava kemičnih vezi igra vlogo pri nekaterih fizikalnih lastnostih, ki jih kaže material. Ioni v ionske spojine močno privlačijo drugi ioni z nasprotnim nabojem in jih odbijajo enaki naboji. Atomi v kovalentne molekule so stabilni in jih drugi deli materiala ne privlačijo ali odbijajo močno. Posledično imajo ionske trdne snovi višja tališča in vrelišča v primerjavi z nizkimi tališči in vrelišči kovalentnih trdnih snovi.
Ionske spojine so ponavadi električni prevodniki, ko so stopljene ali raztopljene, medtem ko so kovalentne spojine ponavadi slabi prevodniki v kateri koli obliki. Ionske spojine so običajno kristalne trdne snovi, medtem ko kovalentne molekule obstajajo kot tekočine, plini ali trdne snovi. Ionske spojine se pogosto topijo v vodi in drugih polarnih topilih, medtem ko se kovalentne spojine bolj verjetno raztopijo v nepolarnih topilih.
Kemijske lastnosti
Kemijske lastnosti zajemajo značilnosti snovi, ki jih je mogoče opazovati samo s spreminjanjem kemijske identitete vzorca – preučevanjem njegovega obnašanja v kemijski reakciji. Primeri kemičnih lastnosti vključujejo vnetljivost (opaženo pri izgorevanju), reaktivnost (merjeno s pripravljenostjo za sodelovanje v reakciji) in toksičnost (prikazano z izpostavitvijo organizma kemikaliji).
Kemične in fizikalne spremembe
Kemične in fizikalne lastnosti so povezane s kemičnimi in fizikalnimi spremembami. Fizična sprememba spremeni le obliko ali videz vzorca, ne pa tudi njegove kemijske identitete. Kemijska sprememba je kemična reakcija, ki preuredi vzorec na molekularni ravni.