10 zabavnih in zanimivih dejstev o fosforju

Zgodovina, lastnosti in uporaba fosforja

Fosfor se najpogosteje uporablja v gnojilih.

fotokostic / Getty Images

Fosfor je element 15 na periodni sistem , z simbol elementa P. Ker je fosfor tako kemično reaktiven, ga v naravi nikoli ne najdemo prostega, kljub temu pa ta element srečate v spojinah in v telesu. Tu je 10 zanimivih dejstev o fosforju:

Hitra dejstva: fosfor

• Ime elementa: fosfor
• Simbol elementa: P
• Atomsko število: 15
• Razvrstitev: Skupina 15; pniktogen; Nekovinski
• Videz: Videz je odvisen od alotropa. Fosfor je pri sobni temperaturi trdna snov. Lahko je bela, rumena, rdeča, vijolična ali črna.
• Elektronska konfiguracija: [Ne] 3s2 3p3
• Odkritje: kot element ga je priznal Antoine Lavoisier (1777), uradno pa ga je odkril Hennig Brand (1669).

Zanimiva dejstva o fosforju

1. Fosfor je leta 1669 odkril Hennig Brand v Nemčiji. Brand izolira fosfor iz urina. S tem odkritjem je Brand postal prva oseba, ki je odkrijte nov element . Drugi elementi, kot sta zlato in železo, so bili znani že pred tem, vendar jih ni našla nobena določena oseba.
2. Brand je nov element poimenoval 'hladen ogenj', ker se je svetil v temi. Ime elementa izhaja iz grške besede fosforji , kar pomeni 'prinašalec luči.' Oblika fosforja, ki jo je odkril Brand, je bil beli fosfor, ki reagira s kisikom v zraku, da proizvede zeleno-belo svetlobo. Čeprav bi morda mislili, da je sij fosforescenca, fosfor je kemiluminiscentno in ne fosforescentno. Samo belo alotrop ali oblika fosforja sveti v temi.
3. Nekatera besedila omenjajo fosfor kot 'Hudičev element' zaradi njegovega srhljivega sijaja, nagnjenosti k vžigu in ker je bil 13. znani element.
4. Kot drugi nekovine , čisti fosfor prevzame izrazito drugačne oblike. Obstajajo vsaj pet fosforjevih alotropov . Poleg belega fosforja so še rdeči, vijolični in črni fosfor. V običajnih pogojih sta najpogostejši obliki rdeči in beli fosfor.
5. Čeprav so lastnosti fosforja odvisne od alotropa, imajo skupne nekovinske značilnosti. Fosfor je slab prevodnik toplote in elektrike, razen črnega fosforja. Vse vrste fosforja so pri sobni temperaturi v trdnem stanju. Bela oblika (včasih imenovana rumeni fosfor) spominja na vosek, rdeča in vijolična oblika sta nekristalni trdni snovi, medtem ko črni alotrop spominja na grafit v svinčniku. Čisti element je reaktiven, tako zelo, da se bo bela oblika spontano vžgala na zraku. Fosfor ima običajno oksidacijsko stopnjo +3 ali +5.
6. Fosfor je bistveno na žive organizme. V povprečnem odraslem človeku je približno 750 gramov fosforja. V človeškem telesu ga najdemo v DNK, kosteh in kot ion, ki se uporablja za krčenje mišic in prevodnost živcev. Čisti fosfor pa je lahko smrtonosen. Zlasti beli fosfor je povezan z negativnimi učinki na zdravje. Tekme izdelani iz belega fosforja, so povezani z boleznijo, znano kot fosforna čeljust, ki povzroča iznakaženost in smrt. Stik z belim fosforjem lahko povzroči kemične opekline. Rdeči fosfor je varnejša alternativa in velja za nestrupenega.
7. Naravni fosfor je sestavljen iz enega hleva izotop , fosfor-31. Znanih je najmanj 23 izotopov elementa.
8. Primarna uporaba fosforja je za proizvodnjo gnojil. Element se uporablja tudi v raketah, varnostnih vžigalicah, svetlečih diodah in proizvodnji jekla. Fosfati se uporabljajo v nekaterih detergentih. Rdeči fosfor je tudi ena od kemikalij, ki se uporabljajo pri nezakoniti proizvodnji metamfetaminov.
9. Po mnenju a študija objavljeno v Zbornik Nacionalnih akademij znanosti , so fosfor morda na Zemljo prinesli meteoriti. Sproščanje fosforjevih spojin, opaženo zgodaj v Zemljini zgodovini (še ne danes), je prispevalo k pogojem, potrebnim za nastanek življenja. Fosfor je veliko v zemeljski skorji v koncentraciji približno 1050 delcev na milijon teže.
10. Čeprav je fosfor zagotovo mogoče izolirati iz urina ali kosti, je danes ta element izoliran iz mineralov, ki vsebujejo fosfate. Fosfor se pridobiva iz kalcijevega fosfata s segrevanjem kamnine v peči, da nastanejo tetrafosforjeve pare. Hlapi se kondenzirajo vfosforpod vodo, da preprečite vžig.

Viri

• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Kemija elementov (2. izdaja), Oxford:Butterworth-Heinemann.
• Hammond, C. R. (2000). Elementi, v Priročniku za kemijo in fiziko (81. izdaja). CRC tisk.​
• Meija, J.; et al. (2016). ' Atomske teže elementov 2013 (tehnično poročilo IUPAC) '. Čista in uporabna kemija . 88 (3): 265–91.
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. str. E110.