10 dejstev o jodu (Atomska številka 53 ali I)

Dejstva o elementu jod

Jod je vijolična para ali modro-črna trdna snov. Matt Meadows/Getty Images

Jod je element 53 v periodnem sistemu s simbolom elementa I. Jod je element, ki ga srečate v jodirani soli in nekaterih barvilih. Majhna količina joda je nujna za prehrano, prevelika količina pa je strupena. Tukaj so dejstva o tem zanimivem, barvitem elementu.

Ime

Jod izhaja iz grške besede jodi , kar pomeni vijolična. Jodove pare so vijolične barve. Element je leta 1811 odkril francoski kemik Bernard Courtois. Courtois je jod odkril po naključju, ko je izdeloval solitro za uporabo v napoleonskih vojnah. Potrebna je izdelava solitra natrijev karbonat . Da bi dobil natrijev karbonat, je Courtois sežgal morske alge, pepel izpral z vodo in dodal žveplovo kislino, da bi odstranil onesnaževalce. Courtois je odkril, da je dodajanje presežka žveplove kisline povzročilo oblak vijolične pare. Čeprav je Courtois verjel, da je para prej neznan element, si ni mogel privoščiti, da bi ga raziskal, zato je ponudil vzorce plina svojima prijateljema, Charlesu Bernardu Desormesu in Nicolasu Clementu. Opisali so nov material in odkritje Courtoisa objavili.

Izotopi

Veliko izotopov joda so znani. Vsi so radioaktivni, razen I-127, ki je edini izotop, ki ga najdemo v naravi. Ker obstaja samo en naravni izotop joda, je njegova atomska teža natančno znana, namesto povprečja izotopov kot večina elementov.

Barva in druge lastnosti

Trden jod je modro-črne barve s kovinskim leskom. Pri običajnih temperaturah in tlakih jod sublimira v svoj vijolični plin, tako da tekoča oblika ni vidna. Barva joda sledi trendu, ki ga opazimo pri halogenih: zdijo se postopoma temnejši, ko se premikate navzdol po skupini periodnega sistema. Ta trend se zgodi, ker se valovne dolžine svetlobe, ki jo absorbirajo elementi, povečajo zaradi obnašanja elektronov. Jod je malo topen v vodi in bolj topen v nepolarnih topilih. Njegovo tališče in vrelišče je najvišje med halogeni. Vez med atomi v diatomski molekula je najšibkejša v skupini elementov.

halogen

Jod je a halogen , ki je vrsta nekovine. V periodnem sistemu se nahaja pod fluorom, klorom in bromom, zaradi česar je najtežji stabilen element v skupini halogenov.

Ščitnica

Ščitnica uporablja jod za tvorbo hormonov tiroksina in trijodtironina. Pomanjkanje joda vodi do razvoja golše, ki je otekanje ščitnice. Menijo, da je pomanjkanje joda glavni vzrok duševne zaostalosti, ki ga je mogoče preprečiti. Simptomi prekomernega vnosa joda so podobni tistim pri pomanjkanju joda. Toksičnost z jodom je hujša, če ima oseba pomanjkanje selena.

spojine

Jod se pojavlja v spojinah in kot dvoatomska molekula jaz_dva.

Medicinski namen

Jod se pogosto uporablja v medicini. Vendar pa nekateri ljudje razvijejo kemično občutljivost na jod. Pri občutljivih posameznikih se lahko pojavi izpuščaj, če se brišejo z jodovo tinkturo. V redkih primerih je anafilaktični šok posledica medicinske izpostavljenosti jodu. Kalijev jodid se uporablja vtablete za obsevanje.

Vir hrane

Naravni prehranski viri joda so morski sadeži, alge in rastline, ki rastejo v zemlji, bogati z jodom. Pogosto se doda kalijev jodid namizna sol za proizvodnjo jodirane soli.

Atomsko število

The atomsko število joda je 53, kar pomeni vse atome joda ima 53 protonov.

Komercialni vir

Komercialno jod pridobivajo v Čilu in ga pridobivajo iz z jodom bogate slanice, predvsem iz naftnih polj v ZDA in na Japonskem. Pred tem so jod pridobivali iz alg.

Hitra dejstva o elementu joda

Ime elementa: jodSimbol elementa: JAZAtomsko število: 53Atomska teža: 126.904skupina: Skupina 17 (halogeni)Pika: Obdobje 5Videz: kovinsko modro-črna trdna snov; vijolični plinElektronska konfiguracija: [Kr] 4d¹⁰5s^dva17.00⁵Tališče: 386,85 K (113,7 °C, 236,66 °F)Vrelišče: 457,4 K (184,3 °C, 363,7 °F)

Viri

• Davy, Humphry (1. januar 1814). 'Nekaj ​​poskusov in opazovanj o novi snovi, ki s segrevanjem postane vijolično obarvan plin'. Phil. Trans. R. Soc. Lond . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Naravni gradniki (Trda vezava, prva izd.). Oxford University Press. strani 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izdaja). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). 'Bernard Courtois (1777–1838), znan po odkritju joda (1811), in njegovo življenje v Parizu od leta 1798' (PDF). Bilten za zgodovino kemije . 30(2):103.
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.