Zmnožek topnosti iz primera naloge topnosti
Ta primer težave prikazuje, kako določitiprodukt topnostiionske trdne snovi v vodi iz topnosti snovi.
Težava
Topnost srebrovega klorida, AgCl, je 1,26 x 10-5M pri 25 °C.
Topnost barijevega fluorida, BaFdva, je 3,15 x 10-3M pri 25 °C.
Izračunajte produkt topnosti, Ksp, obeh spojin.
rešitev
Ključ do rešitve težav s topnostjo je pravilna nastavitev disociacijske reakcije in opredeliti topnost .
AgCl
Reakcija disociacije AgCl v vodi je
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Za to reakcijo vsak mol AgCl, ki se raztopi, proizvede 1 mol obeh Ag+in Cl-. Topnost bi bila potem enaka koncentraciji ionov Ag ali Cl.
topnost = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp= [At+][Cl-]
Ksp= (1,26 x 10-5)(1,26 x 10-5)
Ksp= 1,6 x 10-10
BaF2
Reakcija disociacije BaFdvav vodi je
BaFdva(s) Naredi+(aq) + 2 F-(aq)
Ta reakcija kaže, da za vsako Krt BaF2, ki se raztopi, 1 mol Ba+in 2 mola F-se oblikujejo. Topnost je enaka koncentraciji ionov Ba v raztopini.
topnost = [Ba+] = 7,94 x 10-3M
[F-] = 2 [št+]
Ksp= [št+][F-]dva
Ksp= ([Ba+])(2 [št+])dva
Ksp= 4 [št+]3
Ksp= 4 (7,94 x 10-3M)3
Ksp= 4 (5 x 10-7)
Ksp= 2 x 10-6
Odgovori
Produkt topnosti AgCl je 1,6 x 10-10.
Produkt topnosti BaFdvaje 2 x 10-6.