Toplota tvorbe je delovala

Naučite se izračunati spremembo entalpije

Toplota tvorbe je merilo energije reakcije.

PM Images / Getty Images

Toplota tvorbe je sprememba entalpije, ki nastane, ko čista snov nastane iz svojih elementov v pogojih stalnega tlaka. To so obdelani primeri težav pri izračunu toplota nastajanja .

Pregled

Simbol za standardno tvorbeno toploto (znano tudi kot standardna tvorbena entalpija) je ΔH_fali ΔH_f° kjer:

Δ označuje spremembo

H označuje entalpijo, ki se meri samo kot sprememba, ne kot trenutna vrednost

° označuje toplotno energijo (toplota ali temperatura)

f pomeni 'oblikovan' ali da spojina nastaja iz svojih sestavnih elementov

Morda boste želeli pregledati Zakoni termokemije in endotermne in eksotermne reakcije preden začneš. Na voljo so tabele za toplote tvorbe običajne spojine in ioni v vodni raztopini. Ne pozabite, da vam bo toplota tvorbe povedala, ali je bila toplota absorbirana ali sproščena in količino toplote.

Problem 1

Izračunajte ΔH za naslednjo reakcijo:

8 Al(s) + 3 Fe₃O₄(s) → 4 Al_dvaO₃(s) + 9 Fe (s)

rešitev

ΔH za reakcijo je enak vsoti toplot tvorbe produktnih spojin minus vsota toplot tvorbe reaktantov:

ΔH = Σ ΔH_fizdelki - Σ ΔH_freaktanti

Če izpustimo člene za elemente, enačba postane:

ΔH = 4 ΔH_fZa_dvaO₃(s) - 3 ΔH_fvera₃O₄(s)

Vrednosti za ΔH_flahko najdete v Toplote tvorbe spojin tabela. Vstavite te številke:

ΔH = 4(-1669,8 kJ) - 3(-1120,9 kJ)

ΔH = -3316,5 kJ

Odgovori

ΔH = -3316,5 kJ

Problem 2

Izračunajte ΔH za ionizacijo vodikovega bromida:

HBr(g) → H⁺(aq) + Br^-(aq)

rešitev

ΔH za reakcijo je enak vsoti toplot tvorbe produktnih spojin minus vsota toplot tvorbe reaktantov:

ΔH = Σ ΔHf produkti - Σ ΔHf reaktanti

Ne pozabite, toplota tvorbe H⁺je nič. Enačba postane:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) - ΔHf HBr (g)

Vrednosti za ΔHf lahko najdete v tabeli Toplote tvorbe spojin ionov. Vstavite te številke:

ΔH = -120,9 kJ - (-36,2 kJ)

ΔH = -120,9 kJ + 36,2 kJ

ΔH = -84,7 kJ

Odgovori

ΔH = -84,7 kJ