Primer topnosti iz produkta topnosti
Pro100Dzu/Getty Images
Ta primer težave prikazuje, kako določiti topnost ionske trdne snovi v vodi iz snoviprodukt topnosti.
Težava
- Produkt topnosti srebrovega klorida (AgCl) je 1,6 x 10-10pri 25 °C.
- Produkt topnosti barijevega fluorida (BaFdva) je 2 x 10-6pri 25 °C.
Izračunajte topnost obeh spojin.
Rešitve
Ključ do rešitve problemov topnosti je pravilna nastavitev disociacijskih reakcij in definiranje topnosti. Topnost je količino reagenta ki bo porabljen za nasičenje raztopine ali doseganje ravnovesja disociacijska reakcija .
AgCl
Reakcija disociacije AgCl v vodi je:
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Pri tej reakciji vsak mol AgCl, ki se raztopi, proizvede 1 mol obeh Ag+in Cl-. Topnost bi bila potem enaka koncentraciji ionov Ag ali Cl.
topnost = [Ag+] = [Cl-]
Če želite najti te koncentracije, si zapomnite to formulo za produkt topnosti:
Ksp= [A]c[B]d
Torej, za reakcijo AB cA + dB:
Ksp= [At+][Cl-]
Od [Ag+] = [Cl-]:
Ksp= [At+]dva= 1,6 x 10-10
[Pri+] = (1,6 x 10-10)½
[Pri+] = 1,26 x 10-5M
topnost AgCl = [Ag+]
topnost AgCl = 1,26 x 10-5M
BaFdva
Reakcija disociacije BaFdvav vodi je:
BaFdva(s) Naredi+(aq) + 2 F-(aq)
Topnost je enaka koncentraciji ionov Ba v raztopini. Za vsak mol Ba+nastali ioni, 2 mola F-nastanejo ioni, zato:
[F-] = 2 [št+]
Ksp= [št+][F-]dva
Ksp= [št+](2[št+])dva
Ksp= 4 [št+]3
2 x 10-6= 4 [št+]3
[Ne+]3= ¼ (2 x 10-6)
[Ne+]3= 5 x 10-7
[Ne+] = (5 x 10-7)1/3
[Ne+] = 7,94 x 10-3M
topnost BaFdva= [št+]
topnost BaFdva= 7,94 x 10-3M
odgovori
- Topnost srebrovega klorida, AgCl, je 1,26 x 10-5M pri 25 °C.
- Topnost barijevega fluorida, BaFdva, je 3,14 x 10-3M pri 25 °C.