Praksa ravnotežnih konstant

Witthaya Prasongsin/Getty Images

Reverzibilen kemični proces je obravnavan v ravnovesje ko je hitrost prednje reakcije enaka hitrosti povratne reakcije. Razmerje teh hitrosti reakcije se imenuje konstanta ravnovesja . Preizkusite svoje znanje o ravnotežnih konstantah in njihova uporaba s tem testom stalnega praktičnega ravnotežja z desetimi vprašanji.
Odgovori se prikažejo na koncu testa.

Vprašanje 1

Ravnotežna konstanta z vrednostjo K > 1 pomeni:
a. v ravnovesju je več reaktantov kot produktov
b. v ravnovesju je več produktov kot reaktantov
c. v ravnovesju je enaka količina produktov in reaktantov
d. reakcija ni v ravnovesju

2. vprašanje

Enake količine reaktantov vlijemo v primerno posodo. Če je dovolj časa, se lahko reaktanti skoraj v celoti pretvorijo v produkte, če:
a. K je manj kot 1
b. K je večji od 1
c. K je enako 1
d. K je enako 0

3. vprašanje

Konstanta ravnotežja za reakcijo
H_dva(g) + jaz_dva(g) 2 HI (g)
bi bilo:
the. K = [HI]^dva/[H_dva][JAZ_dva]
b. K = [H_dva][JAZ_dva]/[HI]^dva
c. K = 2[HI]/[H_dva][JAZ_dva]
d. K = [H_dva][JAZ_dva]/2[HI]

4. vprašanje

Konstanta ravnotežja za reakcijo
2 SO_dva(g) + O_dva(g) 2 SO₃(g)
bi bilo:
a. K = 2 [SO₃]/2[SO_dva][O_dva]
b. K = 2 [SO_dva][O_dva]/[SO₃]
c. K = [SO₃]^dva/[SO_dva]^dva[O_dva]
d. K = [SO_dva]^dva[O_dva]/[SO₃]^dva

5. vprašanje

Konstanta ravnotežja za reakcijo
Ca(HCO₃)_dva(s) CaO (s) + 2 CO_dva(g) + H_dvaO (g)
bi bilo:
a. K = [CaO][CO_dva]^dva[H_dvaO]/[Ca(HCO₃)_dva]
b. K = [Ca(HCO₃)_dva]/[CaO][CO_dva]^dva[H_dvaO]
c K = [CO_dva]^dva
d. K = [CO_dva]^dva[H_dvaO]

6. vprašanje

Konstanta ravnotežja za reakcijo
SnO_dva(s) + 2 H_dva(g) Sn (s) + 2 H_dvaO (g)
bi bilo:
a. K = [H_dvaO]^dva/[H_dva]^dva
b. K = [Sn][H_dvaO]^dva/[SnO][H_dva]^dva
c. K = [SnO][H_dva]^dva/[Sn][H_dvaO]^dva
d. K = [H_dva]^dva/[H_dvaO]^dva

7. vprašanje

Za reakcijo
H_dva(g) + br_dva(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^-dva. Za reakcijo
2 HBr (g) H_dva(g) + br_dva(g)
K =:
a. 4,0 x 10^-dva
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

8. vprašanje

Pri določeni temperaturi je K = 1 za reakcijo
2 HCl (g) → H_dva(g) + Cl_dva(g)
V ravnotežju ste lahko prepričani, da:
a. [H_dva] = [Cl_dva]
b. [HCl] = 2[H_dva]
c. [HCl] = [H_dva] = [Cl_dva] = 1
d. [H_dva][Cl_dva]/[HCl]^dva= 1

vprašanje 9

Za reakcijo: A + B C + D
6,0 molov A in 5,0 molov B zmešamo skupaj v primerni posodi. Ko je doseženo ravnotežje, nastane 4,0 mola C.
Ravnotežna konstanta za to reakcijo je:
the. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

vprašanje 10

Haberjev proces je metoda za proizvodnjo amoniak iz vodikovih in dušikovih plinov . Reakcija je
N_dva(g) + 3 H_dva(g) 2 MAJHNA₃(g)
če vodikov plin dodamo, ko reakcija doseže ravnovesje, bo reakcija:
a. premaknite v desno, da proizvedete več izdelka
b. premaknite v levo, da proizvedete več reaktantov
c. stop. Ves dušik je že porabljen.
d. Potrebujete več informacij.

odgovori

1. b. v ravnovesju je več produktov kot reaktantov
2. b. K je večji od 1
3. a. K = [HI]^dva/[H_dva][JAZ_dva]
4. c. K = [SO₃]^dva/[SO_dva]^dva[O_dva]
5. d. K = [CO_dva]_dva[H_dvaO]
6. a. K = [H_dvaO]^dva/[H_dva]^dva
7. c. 25
8. d. [H_dva][Cl_dva]/[HCl]^dva= 1
9. b. K = 8
10. a. premaknite v desno, da proizvedete več izdelka