Opredelitev zakona kemijskega ravnovesja

Kemijski glosar Definicija zakona kemijskega ravnovesja

Westend61 / Getty Images

Ko pride do kemične reakcije ravnovesje , ostane koncentracija reaktantov in produktov skozi čas enaka. Z drugimi besedami, kemijska reakcija naprej in nazaj sta enaki. Opomba: to ne pomeni, da je koncentracija reaktantov in produktov prava enako . Obstaja zakon, ki povezuje koncentracijo reaktantov in produktov z ravnotežno konstanto.

Zakon o kemijskem ravnovesju Definicija

Zakon kemijskega ravnovesja je razmerje, ki navaja, da v a reakcija zmes v ravnotežju, obstaja pogoj (podan s konstanto ravnotežja, K_c) v zvezi z koncentracije od reaktanti in izdelki. Za reakcijo:

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Ravnotežna konstanta se izračuna po formuli:

K_c= [C]^c·[ D ]^d/ [A]^a·[ B ]^b

Primer konstante ravnotežja

Na primer za kemično reakcijo:

2HI(g) ⇆ H_dva+ jaz_dva(g)

Konstanta ravnotežja bi se izračunala z:

K_c= ([H_dva][JAZ_dva] )/ [HI]^dva