Opredelitev teorije valenčne vezi (VB).

Kaj je teorija valenčne vezi v kemiji?

Dve p-orbitali, ki tvorita pi-vez.

Vladsinger / licenca Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported

Teorija valenčne vezi (VB) je teorija kemijske vezi, ki pojasnjuje kemikalijo lepljenje med dvema atomi . Tako kot teorija molekularne orbite (MO) razlaga vezivanje z uporabo načel kvantne mehanike. Po teoriji valentne vezi nastane vez zaradi prekrivanja napol napolnjenih atomov orbitale . Dva atoma delita drug drugemu nesparjeni elektron, da tvorita zapolnjeno orbitalo, da tvorita a hibridna orbitala in se povežite skupaj. Sigma in pi obveznice so del teorije valenčne vezi.

Ključni zaključki: teorija valenčne vezi (VB).

• Teorija valenčne vezi ali teorija VB je teorija, ki temelji na kvantni mehaniki in pojasnjuje, kako deluje kemična vez.
• V teoriji valentne vezi se atomske orbitale posameznih atomov združijo, da tvorijo kemične vezi.
• Druga glavna teorija kemijske vezi je teorija molekularne orbite ali teorija MO.
• Teorija valenčne vezi se uporablja za razlago, kako nastanejo kovalentne kemične vezi med več molekulami.

Teorija

Teorija valentne vezi napoveduje nastanek kovalentne vezi med atomi, ko imajo napol zapolnjene valentne atomske orbitale, od katerih vsaka vsebuje en sam neparni elektron. Te atomske orbitale se prekrivajo, zato imajo elektroni največjo verjetnost, da so v območju vezi. Oba atoma si nato delita posamezne neparne elektrone, da tvorita šibko sklopljene orbitale.

Ni nujno, da sta si atomski orbitali enaki. Na primer, vezi sigma in pi se lahko prekrivajo. Sigma vezi nastanejo, ko imata dva skupna elektrona orbitali, ki se prekrivata ena proti drugi. Nasprotno pa pi vezi nastanejo, ko se orbitale prekrivajo, vendar so med seboj vzporedne.

Ta diagram prikazuje sigma vez med dvema atomoma. Rdeče območje predstavlja lokalizirano elektronsko gostoto. ZooFari/Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Neprenesena licenca

Sigma vezi nastanejo med elektroni dveh s-orbital, ker je orbitalna oblika sferična. Enojne vezi vsebujejo eno sigma vez. Dvojne vezi vsebujejo sigma vez in pi vez. Trojne vezi vsebujejo sigma vez in dve pi vezi. Ko se med atomi tvorijo kemične vezi, so lahko atomske orbitale hibridi sigma in pi vezi.

Teorija pomaga razložiti nastanek vezi v primerih, ko a Lewisova struktura ne more opisati resničnega obnašanja. V tem primeru se lahko za opis ene Lewisove strikture uporabi več struktur valenčne vezi.

Zgodovina

Teorija valenčne vezi črpa iz Lewisovih struktur. G.N. Lewis je te strukture predlagal leta 1916 na podlagi ideje, da dva skupna vezna elektrona tvorita kemične vezi. Kvantna mehanika je bila uporabljena za opis veznih lastnosti v Heitler-Londonovi teoriji iz leta 1927. Ta teorija je opisala nastanek kemične vezi med vodikovimi atomi v molekuli H2 z uporabo Schrödingerjeve valovne enačbe za združitev valovnih funkcij dveh vodikovih atomov. Leta 1928 je Linus Pauling združil Lewisovo idejo o parni vezi s Heitler-Londonovo teorijo, da bi predlagal teorijo valenčne vezi. Teorija valenčne vezi je bila razvita za opis resonance in orbitalne hibridizacije. Leta 1931 je Pauling objavil članek o teoriji valenčne vezi z naslovom 'O naravi kemijske vezi'. Prvi računalniški programi, ki so se uporabljali za opis kemijske vezi, so uporabljali teorijo molekularnih orbital, od osemdesetih let prejšnjega stoletja pa so načela teorije valenčne vezi postala programabilna. Danes so sodobne različice teh teorij med seboj konkurenčne v smislu natančnega opisovanja resničnega vedenja.

Uporabe

Teorija valenčne vezi lahko pogosto pojasni, kako kovalentne vezi oblika. The diatomski molekula fluora, F_dva, je primer. Atomi fluora med seboj tvorijo enojne kovalentne vezi. Vez F-F je posledica prekrivanja str_z orbitale, od katerih vsaka vsebuje en nesparjen elektron. Podobna situacija se pojavi pri vodiku, H_dva, vendar sta dolžina in moč vezi med H_dvain F_dvamolekule. Kovalentna vez nastane med vodikom in fluorom v fluorovodikovi kislini, HF. Ta vez nastane zaradi prekrivanja vodika 1 s orbital in fluor 2 str_z orbital, od katerih ima vsaka nesparjen elektron. V HF imata oba atoma vodika in fluora te elektrone v kovalentni vezi.

Viri

• Cooper, David L.; Gerratt, Joseph; Raimondi, Mario (1986). 'Elektronska struktura molekule benzena.' Narava . 323 (6090): 699. doi: 10.1038/323699a0
• Messmer, Richard P.; Schultz, Peter A. (1987). 'Elektronska struktura molekule benzena.' Narava . 329 (6139): 492. doi: 10.1038/329492a0
• Murrell, J.N.; Kettle, S.F.A.; Tedder, J.M. (1985). Kemična vez (2. izdaja). John Wiley & Sons. ISBN 0-471-90759-6
• Pauling, Linus (1987). 'Elektronska zgradba molekule benzena.' Narava. 325 (6103): 396. doi: 10.1038/325396d0
• Shaik, Sason S.; Phillipe C. Hiberty (2008). Kemikov vodnik po teoriji valenčne vezi . New Jersey: Wiley-Interscience. ISBN 978-0-470-03735-5.