Opredelitev reakcije zgorevanja

Kemična reakcija, pri kateri reagirata spojina in oksidant

Pexels

A reakcija zgorevanja je vrsta kemijska reakcija v katerem a spojina in an oksidant reagirajo, da proizvedejo toplota in nov izdelek . Splošno obliko reakcije zgorevanja lahko predstavimo z reakcijo med ogljikovodikom in kisikom, pri kateri nastaneta ogljikov dioksid in voda:

ogljikovodik + O_dva→ CO_dva+ H_dvaO

Poleg toplote je običajno (čeprav ni nujno), da reakcija zgorevanja sprošča svetlobo in proizvaja plamen. Da se reakcija zgorevanja začne, je treba premagati aktivacijsko energijo za reakcijo. Pogosto se reakcije zgorevanja začnejo z gorečo vžigalico ali drugim plamenom, ki zagotavlja toploto, potrebno za sprožitev reakcije.

Ko se zgorevanje začne, se lahko proizvede dovolj toplote za vzdrževanje reakcije, dokler ne zmanjka goriva ali kisika.

Primeri reakcij zgorevanja

Primeri reakcij zgorevanja vključujejo:

2 H_dva+ O_dva→ 2H_dvaO + toplota
CH₄+ 2 O_dva→ CO_dva+ 2 H_dvaO + toplota

Drugi primeri vključujejo prižiganje vžigalice ali gorečega tabornega ognja.

Če želite prepoznati reakcijo zgorevanja, poiščite kisik na reaktantni strani enačbe in sproščanje toplote na produktni strani. Ker ni kemični izdelek, toplota ni vedno prikazana.

Včasih molekula goriva vsebuje tudi kisik. Pogost primer je etanol (žitni alkohol), ki ima reakcijo zgorevanja:

C_dvaH₅OH + 3 O_dva→ 2 CO_dva+ 3 H_dvaO