Opredelitev kristalizacijske vode

Kaj kristalizacijska voda pomeni v kemiji

To so modri kristali bakrovega sulfata pentahidrata, ki je v Veliki Britaniji znan kot bakrov sulfat pentahidrat. Anne Helmenstine

Kristalizacijska voda je opredeljena kot vodo to je stehiometrično vezan v a kristalno . Kristalno soli ki vsebuje vodo kristalizacija imenujemo hidrati. Kristalizacijska voda je znana tudi kot hidratacijska ali kristalizacijska voda.

Kako nastane kristalizacijska voda

Veliko spojin se očisti s kristalizacijo iz vodne raztopine. Kristal izključuje številne onesnaževalce, vendar se lahko voda prilega kristalni mreži, ne da bi bila kemično vezana na kation spojine. Uporaba toplote lahko odžene to vodo, vendar postopek običajno poškoduje kristalno strukturo. To je v redu, če je cilj pridobiti čisto spojino. Morda je nezaželeno pri gojenju kristalov za kristalografijo ali druge namene.

Primeri kristalizacijske vode

• Komercialna sredstva za zatiranje korenin pogosto vsebujejo bakrov sulfat pentahidrat (CuSO₄5H_dvaO) kristali. Pet molekul vode imenujemo kristalizacijska voda.
• Beljakovine običajno vsebujejo celo več vode kot anorganske soli. Beljakovine zlahka vsebujejo 50 odstotkov vode.

Nomenklatura kristalizacijske vode

Dva načina za označevanje kristalizacijske vode v molekulskih formulah sta:

• ' hidrirana spojina · n H_dvaO ' - Na primer CaCl_dva 2H_dvaO
• ' hidrirana spojina (H_dvaO) _n ' - Na primer ZnCl_dva (H_dvaO)₄

Včasih sta obe obliki združeni. Na primer [Cu(H_dvaO)₄]TAKO₄·H_dvaO se lahko uporablja za opis kristalizacijske vode bakrovega (II) sulfata.

Druga topila v kristalih

Voda je majhna, polarna molekula, ki se zlahka vključi v kristalne mreže, vendar ni edino topilo v kristalih. Pravzaprav večina topil v večji ali manjši meri ostane v kristalu. Pogost primer je benzen. Da bi čim bolj zmanjšali učinek topila, kemiki običajno poskušajo odstraniti čim več z uporabo vakuumske ekstrakcije in lahko segrejejo vzorec, da odstranijo ostanke topila. Rentgenska kristalografija lahko pogosto zazna topilo v kristalu.

Viri

• Baur, W.H. (1964) 'O kristalni kemiji solnih hidratov. III. Določanje kristalne strukture FeSO4(H2O)7 (melanterita)' Acta Crystallographica , zvezek 17, str.1167-str.1174. doi: 10.1107/S0365110X64003000
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izdaja). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Klewe, B.; Pedersen, B. (1974). 'Kristalna struktura natrijevega klorida dihidrata'. Acta Crystallographica B30: 2363–2371. dva: 10.1107/S0567740874007138