Molnost in koncentracija kemične raztopine

Vadite izračunavanje molalnosti s tem vzorčnim problemom

Koncentracijo saharoze v vodi lahko izrazimo z molalnostjo. Uwe Hermann

Molalnost je sredstvo za izražanje koncentracije kemične raztopine. Tukaj je primer težave, ki vam pokaže, kako jo določite:

Problem molalnosti vzorca

4 g kocke sladkorja (saharoza: C₁₂H₂₂O_enajst) raztopimo v 350 ml čajne skodelice vode pri 80 °C. Kakšna je molalnost sladkorne raztopine?
Podano: Gostota vode pri 80° = 0,975 g/ml

rešitev

Začnite z definicijo molalnosti. Molalnost je število madeži od topljenec na kilogram topilo .

1. korak – določite število molov saharoze v 4 g.
Raztopina je 4 g C₁₂H₂₂O_enajst

C₁₂H₂₂O_enajst= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_enajst= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_enajst= 342 g/mol
to količino razdelite na velikost vzorca
4 g/(342 g/mol) = 0,0117 mol

2. korak - Določite maso topila v kg.

gostota = masa/prostornina
masa = gostota x prostornina
masa = 0,975 g/ml x 350 ml
masa = 341,25 g
masa = 0,341 kg

Korak 3 - Določite molalnost sladkorne raztopine.

molalnost = mol_topljenec/ m_topilo
molalnost = 0,0117 mol / 0,341 kg
molalnost = 0,034 mol/kg

odgovor:

Molnost raztopine sladkorja je 0,034 mol/kg.

Opomba: Za vodne raztopine kovalentnih spojin, kot je sladkor, sta molalnost in molarnost kemične raztopine primerljivi. V tem primeru bi bila molarnost 4 g kocke sladkorja v 350 ml vode 0,033 M.