Kako uporabiti Raoultov zakon za izračun spremembe parnega tlaka

Robert Nickelsberg/Sodelavec/Getty Images

Ta primer težave prikazuje, kako uporabiti Raoultov zakon za izračun spremembe parnega tlaka z dodajanjem nehlapne tekočine topilu.

Težava

Kolikšna je sprememba parnega tlaka, če 164 g glicerina (C₃H₈O₃) dodamo k 338 mL H_dvaO pri 39,8 °C.
Parni tlak čistega H_dvaO pri 39,8 °C je 54,74 torra
Gostota H_dvaO pri 39,8 °C je 0,992 g/mL.

rešitev

Za izražanje se lahko uporabi Raoultov zakon parni tlak razmerja med raztopinami, ki vsebujejo hlapna in nehlapna topila. Raoultov zakon je izražen z
p_rešitev= X_topilop⁰_topilokje
p_rešitevje parni tlak raztopine
X_topiloje molski delež topila
p⁰_topiloje parni tlak čistega topila

Določite molski delež raztopine

molska teža _glicerin(C₃H₈O₃) = 3(12)+8(1)+3(16) g/mol
molska teža_glicerin= 36+8+48 g/mol
molska teža_glicerin= 92 g/mol
madeži_glicerin= 164 g x 1 mol/92 g
madeži_glicerin= 1,78 mol
molska teža_vodo= 2(1)+16 g/mol
molska teža_vodo= 18 g/mol
gostota_vodo= masa_vodo/glasnost_vodo
masa_vodo= gostota_vodox glasnost_vodo
masa_vodo= 0,992 g/mL x 338 ml
masa_vodo= 335,296 g
madeži_vodo= 335,296 g x 1 mol/18 g
madeži_vodo= 18,63 mol
X_rešitev= n_vodo/(n_vodo+ n_glicerin)
X_rešitev= 18,63/(18,63 + 1,78)
X_rešitev= 18,63/20,36
X_rešitev= 0,91

Poiščite parni tlak raztopine

p_rešitev= X_topilop⁰_topilo
p_rešitev= 0,91 x 54,74 torr
p_rešitev= 49,8 torr

Poiščite spremembo parnega tlaka

Sprememba tlaka je P_dokončno- str_O
Sprememba = 49,8 torr - 54,74 torr
sprememba = -4,94 torr

Odgovori

Parni tlak vodo se z dodatkom glicerina zmanjša za 4,94 torra.