Kaj povzroča vodikovo vez?

Kako delujejo vodikove vezi

LAGUNA DESIGN/Science Photo Library/Getty Images

Vodikova vez nastane med a vodik atom in an elektronegativni atom (npr. kisik, fluor, klor). Vez je šibkejša od ionske vezi ali kovalentne vezi, a močnejša od van der Waalsove sile (5 do 30 kJ/mol). Vodikova vez je razvrščena kot vrsta šibke kemične vezi.

Zakaj nastanejo vodikove vezi

Razlog vodikova vez Do tega pride, ker elektron ni enakomerno porazdeljen med vodikov atom in negativno nabit atom. Vodik v vezi ima še vedno samo en elektron, medtem ko sta za stabilen elektronski par potrebna dva elektrona. Posledica tega je, da vodikov atom nosi šibek pozitivni naboj, zato ga privlačijo atomi, ki še vedno nosijo negativni naboj. Zaradi tega se vodikova vez ne pojavi v molekulah z nepolarnimi kovalentnimi vezmi. Vsaka spojina s polarnimi kovalentnimi vezmi lahko tvori vodikove vezi.

Primeri vodikovih vezi

Vodikove vezi se lahko tvorijo znotraj molekule ali med atomi v različnih molekulah. Čeprav za vodikovo vez ni potrebna organska molekula, je pojav izjemno pomemben v bioloških sistemih. Primeri vodikove vezi vključujejo:

• med dvema molekulama vode
• drži dve verigi DNK skupaj, da tvorita dvojno vijačnico
• utrjevalni polimeri (npr. ponavljajoča se enota, ki pomaga kristalizirati najlon)
• tvorjenje sekundarnih struktur v beljakovinah, kot sta alfa vijačnica in beta naguban list
• med vlakni v tkanini, kar lahko povzroči nastanek gub
• med antigenom in protitelesom
• med encimom in substratom
• vezava transkripcijskih faktorjev na DNA

Vodikova vez in voda

Vodikove vezi predstavljajo nekatere pomembne lastnosti vode. Čeprav je vodikova vez le 5 % tako močna kot kovalentna vez, zadostuje za stabilizacijo vodnih molekul.

• Vodikova vez povzroči, da voda ostane tekoča v širokem temperaturnem območju.
• Ker je za prekinitev vodikovih vezi potrebna dodatna energija, ima voda nenavadno visoko toploto uparjanja. Voda ima veliko višje vrelišče kot drugi hidridi.

Obstaja veliko pomembnih posledic učinkov vodikove vezi med molekulami vode:

• Zaradi vodikove vezi je led manj gost kot tekoča voda, torej led plava na vodi .
• Vpliv vodikove vezi na toplota izhlapevanja pomaga, da je potenje učinkovito sredstvo za znižanje telesne temperature pri živalih.
• Učinek na toplotno kapaciteto pomeni, da voda ščiti pred ekstremnimi temperaturnimi spremembami v bližini velikih vodnih teles ali vlažnih okolij. Voda pomaga uravnavati temperaturo na svetovni ravni.

Trdnost vodikovih vezi

Vodikova vez je najpomembnejša med vodikom in visoko elektronegativnimi atomi. Dolžina kemijske vezi je odvisna od njene jakosti, tlaka in temperature. Vezni kot je odvisen od specifične kemične vrste, ki je vključena v vez. Moč vodikovih vezi se giblje od zelo šibkih (1–2 kJ mol−1) do zelo močnih (161,5 kJ mol−1). Nekaj ​​primerov entalpije v pari so:

F−H…:F (161,5 kJ/mol ali 38,6 kcal/mol)
O−H…:N (29 kJ/mol ali 6,9 kcal/mol)
O−H…:O (21 kJ/mol ali 5,0 kcal/mol)
N−H…:N (13 kJ/mol ali 3,1 kcal/mol)
N−H…:O (8 kJ/mol ali 1,9 kcal/mol)
HO − H…: OH₃⁺(18 kJ/mol ali 4,3 kcal/mol)

_Reference

_{Larson, J. W.; McMahon, T. B. (1984). „Bihalidni in psevdobihalidni ioni v plinski fazi. Določitev energij vodikove vezi z ionsko ciklotronsko resonanco v vrstah XHY (X, Y = F, Cl, Br, CN)'. Anorganska kemija 23 (14): 2029–2033.}

_{Emsley, J. (1980). 'Zelo močne vodikove vezi'. Chemical Society Reviews 9 (1): 91–124.
Omer Markovitch in Noam Agmon (2007). 'Struktura in energetika hidronijevih hidratacijskih lupin'. J. Phys. Chem. A 111 (12): 2253–2256.}