Izračuni redčenja iz osnovnih raztopin

GIPhotoStock/Getty Images

Če delate v kemijskem laboratoriju, je nujno vedeti, kako izračunati razredčitev.

Pregled raztopin za redčenje, koncentracijo in osnovne raztopine

Razredčenje je raztopina, narejena z dodajanjem več topilo v bolj koncentrirano raztopino (osnovna raztopina), kar zmanjša koncentracijo topljenec . Primer razredčene raztopine je voda iz pipe, ki je večinoma voda (topilo), z majhno količino raztopljenih mineralov in plinov (topljencev).

Primer koncentrirane raztopine je 98-odstotna žveplova kislina (~18 M). Glavni razlog, zakaj začnete s koncentrirano raztopino in jo nato razredčite, da naredite razredčitev, je, da je zelo težko – in včasih nemogoče – natančno izmeriti topljenec za pripravo razredčene raztopine, zato bi prišlo do velike stopnje napake v vrednosti koncentracije. .

Uporabi zakon o ohranitvi mase za izvedbo izračuna za redčenje:

M_redčenjeIN_redčenje= M_zalogaIN_zaloga

Primer redčenja

Recimo, da morate na primer pripraviti 50 mililitrov 1,0 M raztopine iz 2,0 M osnovne raztopine. Vaš prvi korak je izračun potrebne količine osnovne raztopine.

M_redčenjeIN_redčenje= M_zalogaIN_zaloga
(1,0 M)(50 ml) = (2,0 M)(x ml)
x = [(1,0 M)(50 ml)]/2,0 M
x = 25 ml osnovne raztopine

Za pripravo raztopine nalijte 25 ml osnovne raztopine v 50 ml merilna bučka . Razredčite ga s topilom do črte 50 ml.

Izogibajte se tej pogosti napaki pri redčenju

Pogosta napaka je, da pri redčenju dodate preveč topila. Prepričajte se, da ste koncentrirano raztopino vlili v bučko in nato razredčiti do oznake glasnosti. Na primer, ne mešajte 250 ml koncentrirane raztopine z 1 litrom topila, da bi dobili 1-litrsko raztopino.