Formule ionskih spojin
dra_schwartz / Getty Images
Ionske spojine oblika, ko si pozitivni in negativni ioni delijo elektrone in tvorijo an ionska vez . Močna privlačnost med pozitivnimi in negativnimi ioni pogosto povzroči kristalne trdne snovi z visokimi tališči. Ionske vezi se tvorijo namesto kovalentnih vezi, ko obstaja velika razlika v elektronegativnost med ioni. Pozitivni ion, imenovan a kation , je naveden prvi v an ionska spojina formula, ki ji sledi negativni ion, imenovan an anion . Uravnotežena formula ima nevtralni električni naboj ali neto naboj nič.
Določanje formule ionske spojine
Stabilna ionska spojina je električno nevtralna, kjer se elektroni delijo med kationi in anioni, da dokončajo zunanje elektronske lupine ali oktete. Veste, da imate pravilno formulo za ionsko spojino, ko so pozitivni in negativni naboji na ionih enaki ali se 'medsebojno izničijo.'
Tukaj so koraki za pisanje in uravnoteženje formule:
- Določite kation (del s pozitivnim nabojem). Je najmanj elektronegativen (najbolj elektropozitiven) ion. Kationi vključujejo kovine in se pogosto nahajajo na levi strani periodnega sistema.
- Določite anion (del z negativnim nabojem). Je najbolj elektronegativen ion. Anioni vključujejo halogeni in nekovine. Upoštevajte, da lahko vodik gre v obe smeri, nosi pozitiven ali negativen naboj.
- Najprej napišite kation, nato pa anion.
- Prilagodite indekse kationa in aniona tako, da bo neto naboj enak 0. Napišite formulo z uporabo najmanjšega razmerja celih števil med kationom in anionom, da uravnotežite naboj.
Uravnoteženje formule zahteva nekaj poskusov in napak, vendar ti nasveti pomagajo pospešiti postopek. Z vajo postane lažje!
- Če sta naboja kationa in aniona enaka (npr. +1/-1, +2/-2, +3/-3), potem združite kation in anion v razmerju 1:1. Primer je kalijev klorid, KCl. Kalij (K+) ima 1- naboj, medtem ko klor (Cl-) ima 1- naboj. Upoštevajte, da nikoli ne pišete indeksa 1.
- Če naboja kationa in aniona nista enaka, ionom po potrebi dodajte indekse, da uravnotežite naboj. Skupni naboj za vsak ion je indeks, pomnožen z nabojem. Prilagodite indekse tako, da bodo stroški uravnoteženi. Primer je natrijev karbonat, NadvaCO3. Natrijev ion ima naboj +1, pomnožen z indeksom 2, da dobimo skupni naboj 2+. Karbonatni anion (CO3-dva) ima 2-polnitev, zato ni dodatnega indeksa.
- Če morate večatomskemu ionu dodati indeks, ga vnesite v oklepaj, da bo jasno, da indeks velja za celoten ion in ne za posamezni atom. Primer je aluminijev sulfat, Aldva(TAKO4)3. Oklepaj okoli sulfatnega aniona označuje, da so trije od 2-sulfatnih ionov potrebni za uravnoteženje 2 od 3+ nabitih aluminijevih kationov.
Primeri ionskih spojin
Številne znane kemikalije so ionske spojine . Kovina, vezana na nekovino, je mrtev podatek, da imate opravka z ionsko spojino. Primeri vključujejo soli, kot sta kuhinjska sol (natrijev klorid ali NaCl) in bakrov sulfat (CuSO4). Vendar pa amonijev kation (NH4+)tvori ionske spojine, čeprav je sestavljen iz nekovin.
| Ime spojine | Formula | kation | Anion |
| litijev fluorid | LiF | to+ | F- |
| natrijev klorid | NaCl | Že+ | Cl- |
| kalcijev klorid | CaCldva | to2+ | Cl- |
| železov(II) oksid | Grda | vera2+ | Odva- |
| aluminijev sulfid | ZadvaS3 | Za3+ | Sdva- |
| železov(III) sulfat | veradva(TAKO3)3 | vera3+ | SO3dva- |
Formule ionskih spojin
Reference
- Atkins, Peter; de Paula, julij (2006). Atkinsova fizikalna kemija (8. izdaja). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2.
- Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, ml. Bursten, Bruce E.; Lanford, Steven; Sagatys, Dalius; Duffy, Neil (2009). Kemija: osrednja znanost: široka perspektiva (2. izdaja). Francoski gozd, NSW: Pearson Avstralija. ISBN 978-1-4425-1147-7
- Fernelius, W. Conard (november 1982). 'Števila v kemijskih imenih'. Revija za kemijsko izobraževanje . 59 (11): 964. doi: 10.1021/ed059p964
- Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo, Oddelek za kemijsko nomenklaturo (2005). Neil G. Connelly (ur.). Nomenklatura anorganske kemije: Priporočila IUPAC 2005 . Cambridge: RSC Publ. ISBN 978-0-85404-438-2.
- Zumdahl, Steven S. (1989). kemija (2. izdaja). Lexington, Mass.: D.C. Heath. ISBN 978-0-669-16708-5.