Definicija in primer Lewisove strukture
Lewisova struktura je strukturna predstavitev molekule
Lewisova struktura ogljikovega dioksida skupaj z modelom krogle in palice.
Todd Helmenstine / sciencenotes.org / javna domena
Lewisove strukture imajo veliko imen, vključno z Lewisovimi strukturami elektronskih pik, Lewisovimi pikčastimi diagrami in strukturami elektronskih pik. Vsa ta imena se nanašajo na isto vrsto diagrama, ki je namenjen prikazu lokacij vezi in elektronskih parov.
Ključni zaključki: Lewisova struktura
- Lewisova struktura je diagram, ki prikazuje kovalentne vezi in osamljene elektronske pare v molekuli.
- Lewisove strukture temeljijo na pravilu okteta.
- Medtem ko so Lewisove strukture uporabne za opisovanje kemične vezi, so omejene v tem, da ne upoštevajo aromatičnosti, niti ne opisujejo natančno magnetnega obnašanja.
Opredelitev
Lewisova struktura je strukturna predstavitev molekule, kjer se za prikaz uporabljajo pike elektron položaje okoli atomi in črte ali pari pik predstavljajo kovalentne vezi med atomi. Namen risanja Lewisove pikčaste strukture je identificirati osamljene elektronske pare v njej molekule za pomoč pri določanju tvorbe kemične vezi. Lewisove strukture je mogoče izdelati za molekule, ki vsebujejo kovalentne vezi in za koordinacijske spojine . Razlog je v tem, da se elektroni delijo v kovalentni vezi. V an ionska vez , bolj je tako, kot da en atom odda elektron drugemu atomu.
Lewisove strukture so poimenovane po Gilbertu N. Lewisu, ki je predstavil idejo v članku 'Atom in molekula' leta 1916.
Poznan tudi kot: Lewisove strukture imenujemo tudi Lewisovi pikčasti diagrami, elektronski pikčasti diagrami, Lewisove pikčaste formule ali formule elektronskih pik. Tehnično se Lewisove strukture in strukture elektronskih pik razlikujejo, ker strukture elektronskih pik prikazujejo vse elektrone kot pike, medtem ko Lewisove strukture označujejo skupne pare v kemijski vezi z risanjem črte.
Kako deluje
Lewisova struktura temelji na konceptu pravilo okteta , pri katerem si atomi delijo elektrone, tako da ima vsak atom osem elektronov v svoji zunanji lupini. Na primer, atom kisika ima šest elektronov v svoji zunanji lupini. V Lewisovi strukturi je teh šest pik razporejenih tako, da ima atom dva osamljena para in dva posamezna elektrona. Oba para bi bila drug nasproti drugega okoli simbola O, dva posamezna elektrona pa bi bila na drugi strani atoma, drug nasproti drugega.
Na splošno so posamezni elektroni zapisani ob strani simbola elementa. Nepravilna postavitev bi bila (na primer) štirje elektroni na eni strani atoma in dva na nasprotni strani. Ko se kisik veže na dva atoma vodika in tvori vodo, ima vsak atom vodika eno piko za svoj osamljeni elektron. Struktura elektronske pike za vodo prikazuje posamezne elektrone za kisik, ki si delijo prostor z enimi elektroni iz vodika. Vseh osem mest za pike okoli kisika je zapolnjenih, tako da ima molekula stabilen oktet.
Kako napisati enega
Za nevtralno molekulo,sledite tem korakom:
- Ugotovite, koliko valenčnih elektronov ima vsak atom v molekuli. Tako kot pri ogljikovem dioksidu ima vsak ogljik štiri valenčne elektrone. Kisik ima šest valenčnih elektronov.
- Če ima molekula več kot eno vrsto atomov, je najbolj kovinski ali najmanj elektronegativen atom v središču. Če ne veš elektronegativnost , ne pozabite, trend je, da se elektronegativnost zmanjšuje, ko se oddaljujete od fluora v periodnem sistemu.
- Razporedite elektrone tako, da vsak atom prispeva en elektron, da se tvori enojna vez med vsakim atomom.
- Na koncu preštejte elektrone okoli vsakega atoma. Če ima vsak osem ali oktet, potem je oktet popoln. Če ne, nadaljujte z naslednjim korakom.
- Če imate atom, ki mu manjkajo pike, prerišite strukturo, da bodo določeni elektroni tvorili pare, da bo število na vsakem atomu osem. Na primer, pri ogljikovem dioksidu ima začetna struktura sedem elektronov, povezanih z vsakim atomom kisika, in šest elektronov za atom ogljika. Končna struktura postavi dva para (dva niza dveh pik) na vsak kisikov atom, dve kisikovi elektronski piki obrnjeni proti ogljikovemu atomu in dva niza ogljikovih pik (dva elektrona na vsaki strani). Med vsakim kisikom in ogljikom so štirje elektroni, ki so narisani kot dvojne vezi.
Viri
- Lewis, G.N. ' Atom in molekula ,' Časopis Ameriškega kemijskega društva .
- Weinhold, Frank in Landis, Clark R. ' Valenca in vezava: orbitalni darovalec-sprejemalni vidik naravne vezi .' Cambridge University Press.
- Zumdahl, S.' Kemijska načela .' Houghton-Mifflin.