Definicija Hessovega zakona

Hessov zakon pravi, da je entalpija reakcije neodvisna od poti med začetnim in končnim stanjem. John M Lund Photography Inc / Getty Images

Hessov zakon navaja, da energija sprememba celotne kemikalije reakcija je enaka vsoti energijskih sprememb pri posamezniku reakcije ki jo sestavljajo. Z drugimi besedami, sprememba entalpije kemijske reakcije (reakcijska toplota pri konstantnem tlaku) ni odvisna od poti med začetnim in končnim stanjem. Zakon je različica prvi zakon termodinamike in varčevanje z energijo .

Pomen Hessovega zakona

Ker Hessov zakon velja, je mogoče kemično reakcijo razdeliti na več korakov in uporabiti standardne entalpije tvorbe, da bi našli celotno energijo kemične reakcije. Standardne tabele entalpije so sestavljene iz empiričnih podatkov, običajno pridobljenih z uporabo kalorimetrija . Z uporabo teh tabel je mogoče izračunati, ali je kompleksnejša reakcija termodinamično ugodna ali ne.

Uporaba Hessovega zakona

Poleg izračuna entalpije reakcije namesto neposrednega merjenja se Hessov zakon uporablja za:

• Poiščite afinitete elektronov na podlagi teoretične energije mreže.
• Izračunaj toplotno spremembo faznih prehodov.
• Izračunajte spremembo toplote, ko se snov spremeni alotropi .
• Poiščite toploto tvorbe nestabilnega intermediata v reakciji.
• Poiščite energijo mreže ionskih spojin.

Viri

• Chakrabarty, D.K. (2001). Uvod v fizikalno kemijo .. . Mumbai: Alpha Science. str. 100-1 34–37. ISBN 1-84265-059-9
• Leicester, Henry M. (1951). 'Germain Henri Hess in temelji termokemije'. Revija za kemijsko izobraževanje št. 28 (11): 581–583. dva: 10.1021/ed028p581