10 dejstev o kaliju

Zanimiva dejstva o kalijevem elementu

Ta živila so bogata s kalijem.

samael334 / Getty Images

kalij je lahek kovinski element, ki tvori številne pomembne spojine in je bistvenega pomena za človeško prehrano. Tukaj je 10 zabavnih in zanimivih dejstva o kaliju .

Hitra dejstva: kalij

• Ime elementa: kalij
• Simbol elementa: K
• Atomsko število: 19
• Atomska teža: 39,0983
• Razvrstitev: Alkalna kovina
• Videz: Kalij je pri sobni temperaturi trdna srebrno siva kovina.
• Elektronska konfiguracija: [Ar] 4s1

1. Kalij je element številka 19. To pomeni, da je atomsko število kalija 19 in vsak kalij atom ima 19 protonov.
2. Kalij je eden od alkalijske kovine , kar pomeni, da je zelo reaktivna kovina z a valenca od 1.
3. Zaradi visoke reaktivnosti kalija v naravi ni v prosti obliki. Nastane s supernovami preko R-postopka in se pojavi na Zemlji raztopljen v morski vodi in ionskih soli.
4. Čisti kalij je lahka srebrnkasta kovina, ki je dovolj mehka za rezanje z nožem. Čeprav je kovina videti srebrna, ko je sveža, tako hitro potemni, da je običajno videti motno siva.
5. Čisti kalij je običajno shranjen pod oljem ali kerozinom, ker tako hitro oksidira na zraku in reagira v vodi, da se razvije vodik, ki se lahko vžge zaradi toplote reakcije.
6. Kalijev ion je pomemben za vse žive celice. Živali uporabljajo natrijeve ione in kalijeve ione za ustvarjanje električnih potencialov. Ta je ključnega pomena za številne celične procese in je osnova za prevajanje živčnih impulzov in stabilizacijo krvnega tlaka. Kadar v telesu ni na voljo dovolj kalija, se lahko pojavi potencialno smrtno stanje, imenovano hipokalemija. Simptomi hipokaliemije vključujejo mišične krče in nereden srčni utrip. Prevelika količina kalija povzroči hiperkalcemijo, ki povzroči podobne simptome. Rastline potrebujejo kalij za številne procese, zato je ta element hranilo, ki ga pridelki hitro izčrpajo in ga je treba obnoviti z gnojili.
7. Kalij je leta 1807 prvi očistil korniški kemik Humphry Davy (1778–1829) iz jedke pepelike (KOH) z elektrolizo. Kalij je bil prva kovina izolirati z uporabo elektroliza .
8. Kalijeve spojine oddajajo lila oz vijolična barva plamena ko zažgejo. Gori v vodi, tako kot natrij . Razlika je v tem, da natrij gori z rumenim plamenom in je bolj verjetno, da se razbije in eksplodira! Ko kalij gori v vodi, se pri reakciji sprosti plin vodik. Toplota reakcije lahko vname vodik.
9. Kalij se uporablja kot medij za prenos toplote. Njegove soli se uporabljajo kot gnojilo, oksidant, barvilo, za oblikovanje močne baze , kot nadomestek soli in za mnoge druge uporabe. Kalijev kobaltov nitrit je rumen pigment, znan kot kobaltno rumeno ali aureolin.
10. Ime za kalij izhaja iz angleške besede za potash. The simbol za kalij je K, ki izhaja iz latinščine kalij in arabščina cvrtje za alkalije. Pepelika in alkalije sta dve izmed kalijevih spojin, ki jih človek pozna že od antičnih časov.

Več dejstev o kaliju

• Kalij je sedmi najpogostejši element v Zemljina skorja , kar predstavlja približno 2,5 % njegove mase.
• Element številka 19 je osmi najpogostejši element v Človeško telo , ki predstavljajo med 0,20 % in 0,35 % telesne mase.
• Kalij je za litijem druga najlažja (najmanj gosta) kovina.
• Trije izotopi kalija se naravno pojavljajo na Zemlji, čeprav je bilo identificiranih vsaj 29 izotopov. Najpogostejši izotop je K-39, ki predstavlja 93,3 % elementa.
• Atomska teža kalija je 39,0983.
• Kovinski kalij ima gostoto 0,89 grama na kubični centimeter.
• Tališče kalija je 63,4 stopinj C ali 336,5 stopinj K, njegovo vrelišče pa 765,6 stopinj C ali 1038,7 stopinj K. To pomeni, da je kalij pri sobni temperaturi trdna snov.
• Ljudje lahko okusimo kalij v vodni raztopini. Raztopine kalija razredčite po okusu. Povečanje koncentracije povzroči grenak ali bazičen okus. Koncentrirane raztopine imajo slan okus.
• Manj znana uporaba kalija je kot prenosni vir kisika. Kalijev superoksid (KO_dva), je oranžna trdna snov, ki se uporablja za sproščanje kisika in absorpcijo ogljikovega dioksida v dihalnem sistemu za podmornice, vesoljska plovila in rudnike.

Viri

• Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izdaja). Boca Raton, FL: CRC Press.
• Marx, Robert F. (1990). Zgodovina podvodnega raziskovanja . Publikacije Courier Dover. str. 93.
• Shallenberger, R. S. (1993). Kemija okusa . Springer.